Problemas de peso volumen

Ciencias de la Salud Biolgicas y Ambientales Ingeniera en Biotecnologa Qumica Analtica Actividad 5. Problemas de Peso/Volumen Ejercicios Resuelve los siguientes ejercicios de porcentaje. 1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solucin. Solucin de 45g de agua 5g deNaOH nos da un total de 50g de solucin NaOH 5g Solucin 50 g 5g / 50g 0.1 P/V Para conocer el porcentaje de peso en 250 ml de solucin, es necesario conocer la densidad del solvente, como falta ese dato lo resolver en una disolucin con agua que tiene una densidad de 1g/ml 1.25g / 250 ml 0.005 0.5 4.- Una solucin stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidadde la solucin a 20 0C es 1.0781 g/ml. Cul es la concentracin de la solucin en a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P KI 107.6g por Litro La Solucin por cada 1000g tiene 892.4g de agua y 107.6g de KI Porcentaje de P/V 107.6 g/ 1000 ml 0.1076 10.76 b) Porcentaje P/P Densidad 1.0781 g/ml 1.0781 gX 1078.1g1 ml 1L b) Porcentaje de P/P 107.6 g/ 1078.1 g 0.998 9.98 5.- Una muestra deNaOH que pesa 15g se disuelve en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solucin. Solucin de 75g de agua 15g de NaOH nos da un total de 90g de solucin NaOH 15g Solucin 90 g 15g / 90g 0.1666 Como la densidad es 1 g/ml , la solucin tiene un 16.66 de peso de NaOH 6.- Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos dehierro. Cul es el contenido de hierro en porcentaje P/P P/P 5g / 250 ml 0.02 2 8.- Una solucin stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solucin a 20 0C es 1.0781 g/ml. Cul es la concentracin de la solucin en a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P KI 215.2g por Litro La Solucin por cada 1000g tiene 784.8g de agua y 215.2g de KI Porcentajede P/V 215.2 g/ 1000 ml 0.2152 21.52 b) Porcentaje P/P Densidad 1.0781 g/ml 1.0781 gX 1078.1gml1000 1L b) Porcentaje de P/P 215.2 g/ 1078.1 g 0.1996 19.96 Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad. 1.- Describe como prepararas 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M. Lo primero es conocer el peso molecular del Cloruro de Bario BaCl2 208.23 g / mol Entonces 208.23g/mol/LX1 M0.108 MX 22.488g Hay que utilizar 22.488g por cada litro, como nos piden 2 litros, entonces 3.7481 g (2) 44.97g de cloruro de Bario 2.- Calcular la concentracin molar en una solucin al 70 en peso de cido ntrico (HNO3) la densidad de la solucin es de 1.42 g/ml. La solucin de HNO3 se encuentra al 70 La densidad 1.42 g/ml M gsoluto /litros solucin El peso del HNO3 es de 63.004g /mol 1.42g/ml100X70X 0.994g/ml es decir 994g/L 1 M63.004 gX994gX15.77M 0.015M 3.-Describe la preparacin de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18 g/ml y 37 P/P. Densidad 1.18 g/ml P/P del 37 1.18 g/ml100X 0.4366 g/ml37Luego 0.436 g/ml 436 g/L Solucin 1M36.45 g/LitroSolucin 6MX 218.7 g/litroPor lo tanto para preparar 100 ml (218.7 g/litro ) /(10) 21.87 g y finalmenteaforar a 100 ml 4.-Calcula la molaridad de una solucin de cido sulfrico concentrado al 98 en peso y densidad de 1.15g/ml. La solucin de HNO3 se encuentra al 98 La densidad 1.15 g/ml 1.15 g/ml100X 1.127 g/ml98Luego 1.127 g/ml 1127g/L Solucin 1M98.06 g/LitroX 11.491127 g/LitroSolucin 11.49 M 5.-Calcula la molaridad de la solucin que resulta de mezclar 15ml de una solucin 0.240M con 35ml de agua. 15ml0.24MComo conocemos su Molaridad, entonces debe ser un compuesto que pesa 0.0036g porque Mg/L 0.24M g / 0.015L g (0.015)(0.24) g 0.0036Luego Si tenamos 0.0036 g en 0.015 LAgregndole 35 ml de agua lo que es lo mismo 0.035 L de aguaAhora tendremos 3.6g en 50 ml Es decir 0.0036 g en 0.05L Mg/L M 0.0036/0.05 M0.072MAhora nuestra solucin ser 0.072M Resuelve los siguientes ejercicios de...