Volumen molar y peso equivalente

TABLA DE CONTENIDO
1. FUNDAMENTO TEORICO :
1.1 volumen molar
1.2 Peso Equivalente

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
2.2 Volumen molar
2.3 Peso Equivalente

3. CUESTIONARIO
3.1 Volumen molar
3.2Peso Equivalente

4. CONCLUSIONES

5. BIBLIOGRAFIA

FUNDAMENTO TEORICO
VOLUMEN MOLAR
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar deun gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.

PESO EQUIVALENTE
El peso equivalente o peso de combinación es la cantidad de una sustancia capaz de combinarse o desplazar unaparte en masa de H2 , 8 partes en masa de O2 ó 35,5 partes en masa de Cl2.
De este concepto podemos notar que los pesos equivalentes del H2, O2, Cl2 están establecidos como cantidades estándares de referencia.
PE(H2)=1 ; PE(O2)=8 ; PE(Cl2)=35.5

Cabe indicar que el H2, O2, Cl2 se toman convencionalmente como elementos de referencia ya que se combinan con la mayoría de los elementos paraformar una gran variedad de compuestos químicos

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Volumen molar
A. Montar el equipo

B. Pesar el tubo de ensayo, aproximadamente 1 gramo de mezcla de KClO3 y MnO2(aproximadamente la cantidad de MnO2debe ser 0.1 gramo )
C. Llene el generador de gas hasta el tope y se coloque el tapón de jebe bihoradado, conectando la manguera de salida a otro recipientedonde se recogerá el agua desplazada.
D. Conectar el tubo con la mezcla, el generador y calentarlo suavemente, hasta la descomposición completa del KClO3, lo cual se habrá cuando se deje salir agua. Desconectar el tubo y enfriarlo.

E. Medir el agua con la probeta de 500 ml, su volumen será igual al volumen de O2 liberado en la reacción. Medir la temperatura del agua.
F. Pesar el tubocon el residuo.

Cálculos:
1. Peso del tubo + KClO3+ MnO2 = 24.59g
2. Peso del tubo + KCl + MnO2 = 23.56g
3. Peso del O2 experimental (W O2) = 24.59g – 23.56g = 1.03g
4. Temperatura en grados kelvin = 296K
Presión de vapor de agua 21.1 mmHg
5. Presión total = presión barométrica = 756 mmHg
6. Presión del gas seco (P) = 734.9mmHg
7. Volumen de O2 saturado con vaporde agua (V) = 860ml = 0.86L
8. Volumen de O2 seco a C.N (V°)
V°=V.P.T°P°.T

=0.86×734.9×273296×760

= 0.77L

9. Una mol de O2 pesa 32 gramos, su volumen a C.N con los datos obtenidos.
1.03g 0.77L
32g V molar en litros

V molar = 23.92L

10. PORCENTAJE DE ERROR

%E=valor teorico-valorexperimentalvalor teorico ×100

=22.4-23.9222.4×100

= 6.79%

Peso equivalente
A. Se instala el equipo
B. Pesar aproximadamente 0.3g de una granalla de cinc (Zn). Si se usa el Mg, se pesara +/- 0.8g y se utilizara HCl 2M.
C. En el tubo de ensayo agregué 5 ml de HCl6M y 3 gotas de CuSO4 al 1% (catalizador).
D. Llene el generador de gas hasta el tope y se coloque el tampón dejebe bihoradado, conectando la manguera de salida al otro recipiente donde se recogerá el agua desplazada.

E. Agregar al tubo de prueba granalla de Zn y de inmediato se tapa herméticamente. La reacción habrá terminado cuando se consume todo el Zn. Si no se disolviera, calentar suavemente.

PRESION DE VAPOR DE AGUA A VARIAS TEMPERATURAS

°C mmHg | °C mmHg | °CmmHg | °C mmHg |
12 10.5 | 17 14.5 | 22 19.8 | 27 26.5 |
13 11.2 | 18 15.5 | 23 21.1 | 28 28.1 |
4 12.0 | 19 16.5 | 24 22.4 | 29 29.8 |
15 12.8 | 20...