Problemas de termodinamica

Problemas de Termodinamica

1.- decir cuales de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Fundamentar:
a.- la entalpia del sistema disminuye si en el ocurre una reaccion quimicaexotermica a presion constante
b.- el Δ H de reaccion tiene signo menos para las reacciones endotermicas
c.- la entalpia de los prductos es mayor que la de los reactivos en las reacciones exotermicasd.- toda reaccion exotermica libera calor

2.- al disolver cloruro de calcio en agua cuando el sistema se encuentra aislado del exterior, se obserba que la temperatura de todo el sistema se eleva. Lareaccion que tiene lugar es:
Ca Cl2 (s) ( Ca2 + (ac) + 2 Cl-(ac)
¿Cómo sera el Δ H de esta reaccion, negativo o positivo? ¿la reaccion es exotermica o endotermica?

3.- obserbe la siguienteecuación termoquimica y responda las siguientes preguntas fundamentando su respuesta
Fe(s) + Br2 (l) ( Ca2+(ac) + 2Cl-(ac)
a.- ¿Cómo sera la reaccion exo o endotermica? ¿la entalpia de los productos esmayor o menor que la entalpia de los reactantes?
b.- calcule la cantidad de calor intercambiada con el medio cuando se forman 10 g de bromuro de hierro (II), en las condiciones correspondientes ala ecuación termodinamica. Indique si es calor absorbido o cedido por el sistema al medio

4.- calcular la entalpia de combustión del propano gaseoso cuando forma dioxido de carbono gaseoso y agualiquida en condiciones estandar a partir de los calores de formación del dioxido de carbono, del propano y del agua.
Datos: Δ H°f, CO2 (g)= -393,5KJ; Δ H°f, C3H8 (g)= -103,8 KJ; Δ H°f, H2O(l)=-285,8KJ

5.- la entalpia de combustión de C(s) a dioxido de carbono (g) es -39,5KJ/mol de C y la entalpia de combustión del monóxido de carbono a dioxido de carbono es -283KJ/mol de monóxido acarbono.Utilizando estos datos calcule la entalpia de combustión de carbono a monóxido de carbono.
Respuesta: -110,5KJ

6.- la energia libre estandar de formación del agua a partir de sus elementos es...