Problemas Enlace Ionico

ENLACE QUÍMICO: IÓNICO - COVALENTE
1.- Indica el ciclo de Born y Haber para el cálculo de la energía reticular de la fluorita (fluoruro de calcio).
2.- a) Diseña un ciclo de Born-Haber para el cloruro de magnesio; b) Define al menos cuatro de los siguientes conceptos: energía de ionización, energía de disociación, afinidad electrónica, energía reticular, calor de formación y calor desublimación.
3.- Sabiendo que el potasio es sólido y el Br2 es líquido en condiciones estándar, calcula la energía reticular del bromuro de potasio. Datos: Hf (KBr) = 391,8 kJ/mol, Hsublim. (K) = 81,26 kJ/mol, Hvaporización (Br2) = 30,7 kJ/mol, Hdis. (Br2) = 193,5 kJ/mol   , Eioniz. (K) = 418,4 kJ/mol,  EA (Br) = –321,9 kJ/mol.
4.- Calcular la energía reticular del fluoruro de litio conociendolos siguientes datos: calor de formación del fluoruro de litio = –594,1 kJ/mol; calor de sublimación del litio = 155,2 kJ/mol; calor de disociación del flúor 150,6 kJ/mol; energía de ionización del litio = 520 kJ/mol; afinidad electrónica del flúor –333 kJ/mol.  Escribe todas la reacciones del ciclo de Born y Haber
5.- Dadas las energías reticulares de las siguientes sustancias:


U (kJ/mol)NaF
- 914
NaCl
- 770
NaBr
- 728
Explique cómo varían:
a) Sus puntos de fusión
b) Su dureza.
c) Su solubilidad en agua.
6.-
7.- Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen números atómicos 6, 9,13 y 19, respectivamente. Se desea saber, sin necesidad de identificarlos:
a) La configuración electrónica y el número de electrones de valencia de cada uno de
ellos.
b) El orden demenor a mayor según su electronegatividad.
c) La fórmula de los compuestos resultantes al combinarse B con cada uno de los restantes elementos, así como el tipo de enlace que formarán.
8.- Justifique la veracidad de las siguientes afirmaciones:
a) El agua pura es mala conductora de la electricidad.
b) El cloruro de sodio, en estado sólido, conduce la electricidad.
c) La disolución formada porcloruro de sodio en agua conduce la electricidad.
9.- Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo período y tienen 1,3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responda las siguientes preguntas:
a) ¿Qué fórmulas tendrán los compuestos formados por A y D, y por B y D?
b) ¿El compuesto formado por B y D será iónico o covalente?
c) ¿Qué elemento tiene la energía de ionizaciónmás alta y cuál más baja?
10.- Las configuraciones electrónicas: A = 1s2 2s2p6 3s1 B =1s2 2s2p6 3s2p1 C =1s2 2s2p6 3s2p5 Corresponden a átomos neutros.
Indique las fórmulas y justifique el tipo predominante de enlace de los posibles compuestos que pueden formarse cuando se combinan las siguientes parejas:
a) A y C b) B y C c) C y C
11.- Comente cada una de las frases siguientes,indicando si pueden ser verdaderas o no, y explique las razones en las que se basa:
a) El agua es un compuesto covalente apolar.
b) El agua es un buen disolvente de sustancias iónicas.
12.- a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos X (Z = 19); Y (Z = 17).
b) Justifique el tipo de enlace que se formará cuando se combinen X-Y o Y-Y.
c) Justifique si las dos especies formadas en elapartado anterior serán solubles.
13.- Dada la gráfica adjunta, justifique:
a) El tipo de enlace dentro de cada compuesto
b) La variación de los puntos de fusión
c) Si todas las moléculas tienen una geometría angular, ¿Cuál será la más polar?
14.- La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:
Compuesto
Na F
NaCl
NaBr
NaI
Punto de fusión ºC
980
801755
651
Considerando los valores anteriores:
a) Indique cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos.
b) Explique cuál es la causa de esa variación.
15.- Cuatro elementos se designan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus electronegatividades se muestran en la tabla siguiente:
Si se forman las moléculas AB, AC, AD y BD:

Elemento
A
B
C
D
Electronegativi...