Problemas Química Propiedades coligativas

TEMA 3. Propiedades de las DISOLUCIONES
1. La obtención de vinos comprende una serie de reacciones complejas catalizadas en su
mayor parte por microorganismos. La concentración inicial en azúcares de la disolución
de partida, “el mosto”, es la que determina el contenido final en alcohol del vino. Si en
la producción de un determinado vino partiéramos de un mosto con una densidad de
1.093g/ml y con un 11.5% en peso en azúcar, determínese:
a. los kg de azúcar/kg de agua
b. los kg de azúcar/l de agua
Datos: considerar a efectos de cálculo que el mosto está formado exclusivamente por
azúcar y agua.
2. Los nitratos empleados como abonos se obtienen a partir de un ácido nítrico cuya
composición no rebasa al 55%. Si se parte de un ácido nítrico concentrado (68% en
peso, densidad1.52 mg/ml), ¿qué volumen debe medirse para obtener 100 litros del
ácido del 55% y densidad 1.43 g/ml?
3. Con vistas a producir un fertilizante fosfatado se desean preparar 10.0 litros de ácido
fosfórico 2M. Si se dispone de un ácido fosfórico de densidad 1.53 g/ml y 80% en peso,
determínese el volumen de disolución de ácido que debe tomarse.
4. Una disolución se prepara añadiendo 499 g de aguaa 23,5 g de Na2CO3, la disolución
resultante tiene una densidad de 1,045 g/cm3. Calcular la concentración de la misma
expresada en: a) % en peso; b) g/l; c) M; d) m; e) fracción molar.
5.- Se dispone de ácido nítrico de 50,71% en peso y densidad 1,32 g/cm3. Expresar la
concentración de esta disolución en: a) g/l; b) M; c) m ; d) fracción molar.
6.- En 800 gramos de agua se disuelven 90 gramosde NaOH. La disolución obtenida tiene
una densidad de 1,18 g/cm3. Expresar la concentración de esta disolución en: a) Fracción
molar; b) % en peso; c) g/l; d) M; e) m.
7.- Se dispone de una disolución de ácido sulfúrico concentrado al 98,72% en peso y
densidad 1,84 g/cm3. De esta disolución se toman 350 ml y, con las debidas precauciones,
se diluyen con agua destilada hasta tener un volumenfinal de 2 litros. Calcular la
concentración de la disolución diluida expresándola en: a) % en peso; b) g/l; c) M; d) m.
8.- Se mezclan 500 ml de disolución de H2SO4 de densidad 1,36 g/cm3 y 46% en peso con
100 ml de disolución de H2SO4 de densidad 1,84 g/cm3 y 96% en peso. La densidad de la
disolución resultante es 1,46 g/cm3. Calcular la concentración de la disolución resultante
expresadaen: a) % en peso; b) g/l; c) M; d) m.
9. En un recipiente de 25.0 litros a 30 ºC se colocan 25.0 g de nitrógeno, 10.0 g de helio
y 4.6 g de oxígeno. Calcular las presiones parciales y la presión total.
Datos: M(N)= 14.0; M(He)= 4.0; M(O)= 16.0
10. El punto de congelación del alcanfor puro es 178.4 ºC y su constante crioscópica molal
es 40.0 ºC·kg/mol. Encuentra el punto de congelación de unadisolución que contiene 1.50
g de un compuesto de peso molecular 125 en 35.0 g de alcanfor.

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11. Una disolución que contiene 4.50 g de un no electrolito disuelto en 125 g de agua se
congela a –0.372 ºC. Calcular el peso molecular aproximado del soluto.
Kc= 1.86 ºC.kg/mol
12. Se preparó una disolución disolviendo 3.75 g de un hidrocarburo puro en 95 g de
acetona. Se observó que el puntode ebullición de la acetona pura es de 55.95 ºC y el de la
disolución es 56.60 ºC. Si la constante molal del punto de ebullición de la acetona es 1.71
ºC.kg/mol, ¿cuál es el peso molecular del hidrocarburo?
13. La presión de vapor del agua a 28 ºC es 28.35 torr. Calcula la presión de vapor a 25 ºC
de una disolución que contiene 68 g de caña de azúcar, C12H22O11, en 1000 g de agua.
14. A 20ºC, la presión de vapor del alcohol metílico (CH3OH) es 94 torr y la presión de
vapor del alcohol etílico (CH3CH2OH) es 44 torr. Si se mezclan 20 g de CH3OH con 100 g
de CH3CH2OH, calcule la presión parcial que ejerce cada uno de ellos y la presión total de
la disolución.
15. ¿Cuál será la presión osmótica a 17 ºC de una disolución acuosa que contiene 1.75 g de
sacarosa (C12H22O11) por 150...