Propiedades Coligativas Quimica Fiuba
A (esferas rojas)
B (esferas azules)
Perfil de reacción
Reactivo Producto
Perfil para una reacción en equilibrio
Factores que afectan la Cinética Química
Naturaleza de los reactivos Concentración de los reactivos Temperatura Catalizadores
Expresión de la velocidad de una reacción química
aA +bB cC +dD
d [ A] d [B ] d [C ] d [D ] v a dt b dt c dt d dt
V: Velocidad de reacción
Tipos de velocidades (Producto)
[Producto]
La velocidad de formación de un producto d[Producto]/dt (tangente) va disminuyendo con eltiempo
t (s)
Velocidad Instantánea: Pendiente de la recta tangente en un punto Velocidad Promedio = ∆C/ ∆t
Ley de velocidad
Ecuación matemática que relaciona la velocidad de reacción con laconcentración de los reactivos. Para la reacción:
aA +bB cC +dD
v k [ A] [ B ]
n
m
k es la constante específica de velocidad “m” y “n” pueden o no coincidir con loscoeficientes estequiométricos “a” y “b”. Se determinan experimentalmente.
Ejemplos de Ley de Velocidad
Ejemplos: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) v = k · [H2 · [I2 H2 (g) + Br2 (g) 2 HBr (g) v = k ·[H2 · [Br21/2 2 O3 (g) 3 O2 (g) v = k · [O3 · [O2-1
Orden de reacción
Para v = k · [An · [Bm orden de reacción= n + m orden de reacción parcial: es de orden “n” con respecto a A y deorden “m” con respecto a B.
Mecanismos de Reacción
Mecanismo de reacción: serie de etapas que describen el proceso a través del cual los reactivos se transforman en productos. Esun modelo propio de cada reacción. Reacción elemental: cada etapa del mecanismo es una reacción elemental. La suma de reacciones elementales es igual a la reacción total Paso determinante de lavelocidad: es la reacción elemental más lenta del mecanismo propuesto. Intermediario de reacción: Especie que se forma y se consume durante el mecanismo.
Reacción elemental...
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