Problemas quimica 2º bach

Curso 2008-2009
PROBLEMAS DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
Nota preliminar.- Los problemas señalados por * han sido propuestos en pruebas de acceso a la
Universidad.
FÓRMULAS Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL
1. - Conocidas la fórmula del carbonato de sodio y las masas atómicas correspondientes. Determinar
la masa molar de esta sustancia, la composición centesimal de cada elemento en ese compuesto ylos gramos de cada uno de los elementos que existen en 500 g de compuesto puro. Masas atómicas:
C = 12; O = 16; Na = 23.
Sol: MM(Na2CO3) = 106 g.mol-1; 43,4% de Na, 11,3 % de C y 45,3% de Oxígeno, 217 g de Na,
56,5 g de C y 226,5 g de Oxígeno.
2.- (Sobre composición centesimal). Calcular la composición centesimal de las siguientes
sustancias: a) Na2O; b) NaOH. Masas atómicas: Na = 22,990; O= 16,000; H = 1,008.
Sol: a) 74,18 % de Na y 25,82 % de O; b) 57,48 % de Na, 2,52 % de H y 40,00 % de O.
3. - Calcular la masa de Calcio que habrá en 400 g de CaO. Masas atómicas: 0 = 16,00; Ca = 40,08
Sol.: 285,88 g.
4.- * Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal: 40 %
de Carbono, 6,71 % de Hidrógeno y 53,29 % de Oxígeno. Por otro lado,averiguamos que su masa
molecular es 180. Calcular la fórmula empírica y molecular. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H =1.
Sol: CH2O y C6H12O6 .
5.- Un hidrocarburo gaseoso contiene un 80 % de C. Sabemos que 1,342 g de dicho hidrocarburo
ocupan un volumen de 1 litro, medido en condiciones normales. Calcular su fórmula empírica y
molecular. Masas atómicas: C = 12; H = 1.
Sol: CH3 ; C2H6 .
6.- Unhidrocarburo contiene un 85,7 % de C, siendo su densidad 1,875 g/l, en C.N. Hallar su
fórmula empírica y molecular. Masas atómicas: C=12; H = 1.
Sol.: CH2; C3H6.
7.- Una sustancia gaseosa tiene una densidad de 1,11 g/L, medida a 740 mmHg y 27ºC. Calcular su
masa molecular.
Sol: 28,06 g . mol-1
8.- Un hidrocarburo contiene un 80 % de C. Calcular su fórmula empírica y molecular, sabiendo
que 8 g deesa sustancia contienen 1,606. 1023 moléculas. Masas atómicas: C = 12; H = 1.
Sol: CH3 ; C2H6.
9.- El Sulfato de Cobre (II) cristaliza acompañada la molécula de un cierto número de moléculas de
agua. Al deshidratar el compuesto hidratado observamos que el agua de cristalización supone un
36,07 %. Calcular el número de moléculas de agua de cristalización que contiene.
Masas atómicas: Cu =63,5; S = 32; O = 16; H = 1.
Sol: 5 moléculas de agua.
1

Curso 2008-2009

10.- Un mineral contiene un 50 % de Sulfuro de cinc. ¿ Qué porcentaje de Zn hay en el mineral?.
Masas atómicas; Zn = 65,4; S = 32.
Sol: 33,6 %.
11.- * (Sep. 94). La combustión de 2,573 g de un compuesto orgánico dio 5,143 g de CO 2 y 0,9015
g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto, si sólo contenía C, Hy O?.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.
Sol: C7H6O4.
12.- *(Jun. 95). El análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal: 4,79% de
hidrógeno, 38,1% de azufre y 57,1% de carbono. Sabiendo que la cantidad de moléculas existentes
en 5 g del compuesto es 1,8.1022, determinar la fórmula molecular del mismo.
Masas atómicas: C = 12; S = 32; H = 1.
Sol: C8H8S2.
13.- *(Sept.96). ¿Cuál es la composición porcentual de un latón rojo, que contiene únicamente Cu,
Pb, y Zn, si una muestra que pesa 1,528 g produce 0,0120 g de PbSO4 y 0,2206 g de Zn2P2O7?.
Masas atómicas: Pb = 207,2; Zn = 65,38; P = 30,97; S = 32; O = 16.
Sol: 0,53% de Pb, 6,17% de Zn y 93,3% de Cu.
14.- *( Sept. 97). Una muestra de 0,596 g de un compuesto, formado sólo por Boro e Hidrógeno,
ocupa 484 mL,a 273 K y 1 atm. Cuando esa muestra se quema en presencia de Oxígeno, se obtiene
1,17 g de agua. Calcular la fórmula molecular del compuesto.
Masas atómicas: B = 11; H = 1; O = 16.
Sol: B2H6.
15.- Un compuesto orgánico contiene C, H y O. La combustión de 1,275 g de sustancia produce
1,869 g de dióxido de carbono y 0,765 g de agua. Se sabe que a 80ºC y 745 mmHg, 0,641 g de
sustancia ocupan...