Problemas

Química II
= Termodinámica Química


Sistemas y Variables Termodinámicas
Sistema Alrededores

Variables
Intensivas

Sistemas
Abierto

Cerrado

Aislado

Intercambio
de materiaSI

NO

SI

SI

Temperatura, T Volumen, V
Masa, m
Presión, P
Moles, n
Densidad, 
Energía, U

NO

Intercambio
de energía

Extensivas

NO

Vamos a estudiar Sistemas en equilibriotermodinámico (químico, térmico, mecánico)
que registran procesos termodinámicos reversibles

Intercambio de Energía entre un
Sistema Cerrado y sus Alrededores
Calor, q

Trabajo, W

dw  Pext dV

dq  C x dT

2

 dw  w (no w o w  w )
2

1

1

2

 dq  q (no q o q
1

2

 q1 )

W y q no son funciones de estado pues su valor no depende de la
naturaleza delproceso, W y q son variables inexactas
Proceso 1
Estado a

Estado b
Proceso 2

- Si el valor en el Estado b es igual tras el
Proceso 1 y 2 – Función de Estado
- Si el valor en el Estado b noes igual tras el
Proceso 1 y 2 – No es Función de Estado

Intercambio de Energía entre un
Sistema Cerrado y sus Alrededores
Calor, q

Trabajo, W

dw   Pext dV

dq  C x dT
Criterio designos

W>0

W0

Q P2

T1 > T2

P 1 = P2

T1 = T2
Ba(OH)2.8H2O (s) + 2NH4NO3 (s) --> Ba(NO3)2 (s) + 10H2O(l) + 2NH3(aq)
∆fH (kJ/mol)
Ba(OH)2.8H2O (s)
NH4NO3 (s)

H  qP  0
ProcesoEndotérmico

-3342
-366

Ba(NO3)2 (s)

-992

H2O (l)

-286

NH3 (aq)

-80
∆rH (kJ/mol)
62

Segundo Principio de la Termodinámica
Proceso Espontáneo: aquel que tiende a ocurrir enun sistema sin
necesidad de ser impulsado por una fuerza externa.
P 1 > P2

T1 > T2

P 1 = P2

T1 = T2

H  qP  0
Proceso Exotérmico

Segundo Principio de la Termodinámica
ProcesoEspontáneo: aquel que tiende a ocurrir en un sistema sin
necesidad de ser impulsado por una fuerza externa.
P 1 > P2

T1 > T2

P 1 = P2

T1 = T2

Los procesos espontáneos pueden ser tanto...