problemas







1. Señale cual de los siguiente me representa una velocidad de primer orden
a) k[A]0 b) k[A] c) k[A]2
d) k[A] [B] e) k[A]3
2. La reacción A + 2B →Productos , ocurre en una sola etapa, si las concentraciones de A y B se expresan en moles/litro y la velocidad de la reacción en moles/litro x min .
Indicar la expresión falsa, en relación a loindicado.
a) el orden total de la reacción es 3
b) el orden parcial con respecto a A es 1
c) el orden parcial con respecto a B es 2
d) la ley de velocidad es V  K [A]2 [B]
e) las unidades de laconstante de velocidad son :
L2 / (mol2) (min)

3. Calcule la [A], en mol/L, al tiempo t, para la reacción sencilla: A + B  C
Si al tiempo t, la velocidad de reacción es 5,0 . 10-3 mol/L.s, yla concentración de B es 0,2 mol/L
Dato: K = 2,5 . 10-1 L/mol.s
a) 1.10-1 b) 2.10-1 c) 2.10-2
d) 1.10-3 e) 1.10-4
4. Para la reacción:
2N2O(g)  2N2(g) + O2(g)
La ley develocidad de reacción es: VReacciónx = K[N2O]. Determine la velocidad de reacción en mol/L.s, cuando la concentración de N2O es 0,05 mol/L, si K es 1,5 . 10-2 s-1
a) 7,5 . 10-4 b) 3,0 . 100 c) 3,0 . 10-1d) 7,5 . 104 e) 3,0 . 10-3
5. Se tiene una reacción A  C. Se encontró que la velocidad aumentó en un factor de 8. Cuándo se dobló la concentración. ¿Cuál es el orden de la reacción?
a) 2 b) 3 c)4
d) 8 e) 5

6. Marque la secuencia correcta:
( ) En una reacción reversible las velocidades de las reacciones directa e inversa son siempre iguales
( ) En el equilibrio químico el sistemase encuentra en condición estática
( ) En la expresión de la constante de equilibrio, las concentraciones de los reactantes aparece en el numerador
( ) Para sistemas gaseosos se puede expresar laconstante de equilibrio en función de las presiones parciales
a) FVFV b) FFFV c) FFVV
d) FFFF e) VVVF
7. Para el equilibrio: 2HI(g) H2(g) + I2(g)
La expresión para la constante de...