Problemas

Problemas.
1. (a) ¿Cuántos gramos de NaOH sólido se requieren para preparar 500 ml de una
disolución 0.04 M? (b) Expresar la concentración de esta disolución en N, g/l, % p/v
y osmolaridad. R: (a) 0.08 g. (b) 0.04 N; 1.6 g/l; 0.16 %; 0.08 osmolar.

a) moles de NaOH = 0.04 x 0.5 (l) = 0.02 moles de NaOH
nº gramos = moles x peso mol = 0.02 x 40 = 0.8 g + c.s.p. 500 ml
H2O.
b) Normalidad = valenciax molaridad
¶ N = 1 x 0.04 M = 0.04 N
¶ 0.8 g/0.5 l = 1.6 g/l
¶ percentage (% p/v) 1.6 g -------- 1000 ml
x g -------- 100 ml
x = 0.16 % (p/v)
¶ Osmolaridad = nº partículas x M
NaOH → Na+ + OH- ; osm = 2 x 0.04 osm
2. ¿Cuántos ml de H2SO4 5 M se necesitan para preparar 1500 ml de una disolución de
H2SO4 0.002 M? R: 0.6 ml.

V x M = V’ x M’

V x 5 = 1500 x 0.002
V = 0.6 ml + c.s.p. 1500 ml H2O.

3.¿Cómo se preparan 100 ml de NaOH 2N a partir de una disolución al 30% en
volumen?. R: 26.6 ml

30% p/v

V x M = V’ x M’

30 g -------- 100 ml
300 g -------- 1000 ml
M = (nº g/pes. Molec.) / V (en litros),
luego la molaridad de la disolución de partida es (300
g / 40) / 1 l = 7.5 M
V x 7.5 = 100 x 2 , ya que en este caso N=M
V = 26.6 ml + c.s.p. 100 ml H2O.

4. Cuántos ml de un ácido sulfúricoconcentrado de 1.84 g/ml de densidad y de una
riqueza del 96% en peso se necesitan para preparar 100 ml de una disolución 2 N de
dicho ácido? R: 5.5 ml.

Teniendo en cuenta d=1.84 g/ml

1.84 g -------- 1 ml
x g -------- 1000 ml
luego la disolución comercial de SO4H2 pesa x = 1840 (g/l)
Teniendo en cuenta la riqueza, solo el 96 SO4H2 % es puro ...
1840 g -------- 100 % (riqueza)
x g -------- 96 %(riqueza)
x = 1766.4 (g de SO4H2 puro / l)

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M = (nº g/pes. Molec.) / V (en litros),
M = (1766.4/98) / 1 = 18.02 M
Teniendo en cuenta que N = valencia x M y que en este caso v = 2
(SO4)2- , de modo que la normalidad de la disolución a preparar será ...
N = 2 x 18.02 = 36.04 N
V x M = V’ x M’ V x 36.04 = 100 x 2
V = 5.54 ml + c.s.p. 100 ml H2O.
5. Cuántos miliequivalentes de H2SO4 ycuántos gramos de este ácido contienen 23.5
ml de una disolución 0.85 M de ácido sulfúrico? R: 39.95 meq; 1.96 g.

Recordemos …

N = nº equivalentes / V (en litros)
nº equivalentes = nº gramos / pes. mol. Equival.
pes. mol. Equival. = peso molecular / valencia
Teniendo en cuenta que N = valencia x M y que en este caso v = 2
(SO4)2- , tenemos que ...
N = 0.85 x 2 = 1.7 N = nº equivalentes / 0.0235 (enlitros)
nº equivalentes = 0.03995 eq ≅ 39.95 meq
nº equivalentes = nº gramos / pes. mol. Equival.= nº gramos /( peso
molecular / valencia) = nº gramos / (98/2) = 0.03995; por tanto ...
nº gramos = 1.957 g
6. Calcular la fuerza iónica de una disolución 0.02 M de Fe2(SO4)3. R: 0.3

Fe2 (SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 (SO4)2La fuerza iónica se define como …
μ = ½ Σ Mi x zi2 , donde M es molaridad de cada ion y zes la
valencia.
Una vez disuelta la sal:
Fe2 (SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 (SO4)20.02 M → 2 x 0.02 M + 3 x 0.02M
μ = ½ [0.04 x (3)2 + 0.06 x (-2)2] = 0.3
7. Preparar 2 litros de HCl 0.4 M partiendo de una disolución de HCl concentrado de 28
% p/p y de 1.15 g/ml de densidad. (b) Calcular la fracción molar del HCl en la
disolución concentrada inicial. R: 90.7 ml; 0.161.

a) Para preparar 2 l de NaOH 0.4 Mnecesitamos 2l x 0.4 moles/l = 0.8
moles
Esto supone en gramos, g = moles x pes. mol. = 0.8 x 36.45 = 29.2 g de
ClH puro, pero nuestra disolución comercial tiene una riqueza del 28 %, o
sea,
28 g ClH puro ------------- 100 g disolución comercial
29.3 g ” ” ------------- x = 104.14 ”
”
Teniendo en cuenta la densidad, d= 1.15, podemos calcular el volumen
de disolución que debemos tomar:

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V = 104.14 / 1.15 = 90.7 g
b) La fracción molar es el % de moles de ClH que hay en la disolución
comercial de ClH al 28%
(28 g ClH/36.45) / [ (( 72 g H2O) / 18)/(( 28 g ClH) / 36.45) ] =
= 0.77 / [ 4 + 0.77 ] = 0.161
8. ¿Cuáles son (a) las concentraciones de H+, (b) el pH, (c) la concentración de iones
OH , y (d) el pOH de una disolución 0.001 M de HCl? R: 0.001 moles; 3; 10-11
moles; 11....