Procesos de refinado

Procesos de refinado
La importancia de los refinados de base del boro (ácido bórico y bórax) radica en su gran utilidad en el campo industrial. De aquí, la necesidad de exponer los procesos arealizar para su obtención a partir de la ulexita
El bórax, Na2B4O7.10H2O es una sal que cristaliza en prismas monoclínico-incoloros. Sus disoluciones acuosas tienen reacción débilmente alcalina. Su pH ala temperatura ordinaria es 9,2, bastante independiente de la concentración; posee un sabor que al principio es dulce, pero en seguida degenera en sabor de lejía.
La solubilidad del bórax aumenta muchocon la temperatura (Tabla 6):
Tabla 6: Solubilidad del bórax
Temperatura ºC 0 10 20 25 30 40 50 60,6 70 80 100
g Na2B4O7 en 100 g H2O 1,04 1,62 2,02 3,16 3,90 6,30 9,78 19,8 24,0 30,6 52,2
El cuerpoprecipitado que coexiste con la solución a los 60,6º C es el 10-hidrato, y a partir de este punto, el 5-hidrato. La densidad de bórax es 1,73.
El 10-hidrato es estable en presencia del aire húmedo. Elbórax recién recristalizado pierde irreversiblemente más de 5 moléculas de H2O y acaba por convertirse en un 2-hidrato amorfo. Cuando se le calienta a unos 50º C, por ejemplo, al secarle con airecaliente, se convierte en el 5-hidrato reversible, el cual desprende difícilmente en estas condiciones más agua para convertirse en el 2-hidrato amorfo mencionado.
Si se seca a 190-200º C se obtiene elmonohidrato, cuya deshidratación total se consigue tan sólo calentando a 400-450º C.
A temperaturas que estén por encima de los 60,6º C el bórax cristaliza de sus soluciones acuosas en forma delpentahidrato trigonal, que es el llamado bórax de joyeros, o, falsamente, bórax octaédrico. El bórax libre de agua funde a 741º C.
Los hidratos del bórax se pueden obtener en aparatos y depósitos de hierro,pues no tiene propiedades corrosivas para este metal.
El proceso de obtención del Tetraborato de Sodio (bórax) a partir de ulexitas bolivianas sin calcinar se representa en la Figura 15 y sus...