procesos

“Universidad Global”

Facultad de Medicina y Cirugía

Catedrático: Lic. Alejandra castellanos.

Asignatura: Química Medica II

Tema: tarea de investigación de la diferencia de los carbonos.

Presenta: Milipza Elizabeth Lagos Osorto

№ cuenta: 11311068

Tegucigalpa M.D.C, 30/Abril/2013

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Isotopos, números atómicos y números de masa
¿Que hace que un átomo de unelemento sea diferente de un átomo de otro elemento? Todos los átomos de un
elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo. Pero el número específico de protones es diferente
para cada distinto elemento. Además, dado que un átomo no tiene carga eléctrica neta, el número de electrones
que contiene debe ser igual al número de protones. Por ejemplo, todos los átomos del elemento carbono tienenseis protones y seis electrones. La mayor parte de los átomos de carbono también tiene seis neutrones, aunque
algunos tienen más y otros tienen menos.
Los átomos de un elemento dado que difieren en el número de neutrones, y por tanto en su masa, se llaman
isótopos. El símbolo ’{"C o simplemente

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C (léase "carbono doce", carbono-12) representa el átomo de

carbono que tiene seisprotones y seis neutrones. El número de protones, que se denomina número atómico, se
indica con el subíndice. El número atómico de cada elemento se da junto con el nombre y el símbolo del
elemento en el interior de la portada de este libro. Puesto que todos los átomos de un elemento dado tienen el
mismo número atómico, el subíndice es redundante y suele omitirse. El superíndice indica el número demasa,
y es el número total de protones más neutrones en el átomo. Por ejemplo, algunos átomos de carbono contienen
seis protones y ocho neutrones, y por tanto se representan como

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C (léase "carbono catorce"). se presentan

varios isótopos del carbono.
En general, sólo usaremos la notación con subíndices y superíndices cuando nos estemos refiriendo a un
isótopo en particular de unelemento. Un átomo de un isótopo específico es un núclido. Así, nos referiremos a
un átomo de 14C como un núcleo de l4C.
Todos los átomos se componen de protones, neutrones y electrones. Puesto que estas partículas son las
mismas en todos los átomos, la diferencia entre átomos de distintos elementos (oro y oxígeno, por ejemplo) se
debe exclusivamente a la diferencia en el número de partículassubatómicas contenidas en cada átomo. Por
tanto, podemos considerar a un átomo como la muestra más pequeña de un elemento, porque si lo dividimos en
partículas subatómicas destruimos su identidad.

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El carbono
El carbono es el elemento de símbolo C y número atómico Z=6.
Esto significa que un átomo de carbono tiene 6 protones en su núcleo y, para neutralizar
dicha carga, 6electrones en su capa electrónica, con una estructura 1s22s22p2.

Además de estos protones y electrones, los núcleos de los átomos de carbono contienen
neutrones. El número de éstos da lugar a los distintos isótopos del carbono.

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Los isótopos estables del carbono
Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C.

Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobreel cual se define el mol (el mol
es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como
átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12).

Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C.

Aunque el 13C es un isótopo de carbono menos abundante que el 12C (1.07 %), también es
estable físicamente.

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Los isótopos inestables del carbonoAdemás de estos dos isótopos estables, se conocen diversos isótopos inestables (que se
descomponen radioactivamente), desde el 8C hasta el 22C. De todos ellos, debido a que es el
único que podemos encontrar en la naturaleza, destaca el isótopo 14C.
El 14C se forma continuamente en la atmósfera por interacción de la radiación cósmica con
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N, el componente mayoritario del aire. La...