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Como preparar soluciones de diferentes concentraciones
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones esta conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
 Solución diluida es cuandola cantidad de soluto es muy pequeña.
 Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
 Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
 Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto quedisolvente
Soluto y Disolvente
La sustancias que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente = Solución
Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, queestá en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. las sustancias se clasifican en:
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M

Normalidad
Se define como el numero de equivalentes químicos de sustancia disuelta porlitro de solución.
# de equivalentes = peso molecular del soluto
# de partículas intercambiadas
Concentraciones porcentuales
% peso: se define como el peso del componente entre el peso de la solución por 100
% mol: es el numero de moles de cada uno de los componentes entre el numero total de moles de solución por 100
METODOLOGÍA
Material por equipo
 1 frasco de 50ml
 1 probeta de 50ml 1 espátula
 1 agitador de vidrio
 1 vidrio de reloj
 1 vaso de precipitados de 50ml
 1 matráz aforado de 100ml
Material por grupo
 balanza granataria
Reactivos por equipo
1. cloruro de sodio
 hidróxido de sodio
Procedimiento
 Realiza previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos necesarios de NaCl para preparar 40ml de una solución al 3%
 Pasa en unvidrio de reloj los gramos de NaCl que obtuviste en el punto anterior
 Vierte el NaCl en un vaso de precipitados y vierte los 40ml de agua para completar la solución. Mezcla perfectamente de manera que la solución quede homogénea
 Guarda la solución obtenida en el punto anterior en un frasco perfectamente etiquetado y sellado
 Realiza previamente los cálculos para determinar los gramosnecesarios que debes pesar de NaOH para preparar 100ml de una solución 0.1 Molar.
 Pesa en un vidrio de NaOH requeridos para la solución
 Vierte el NaOH en un vaso de precipitados. Agrega un poco de agua (20ml aprox.) y agita hasta disolver
 Pasa la solución anterior a un matraz aforado y adiciona agua hasta completar el volumen de 100ml. Etiqueta tu solución.
PRECAUCIÓN: El NaOH escáustico, usar espátula y no tocarlo con las manos. Lavarse las manos después de haber utilizado éste reactivo.
Molaridad
La molalidad se define como el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, esto es:
M = [ ( numero de moles de soluto ) / ( peso del disolvente en kg ) ]
La unidad de porcentaje peso tiene la ventaja de que no se necesita conocer la masa molar del soluto. Además, elporcentaje peso de una solución es independiente a la temperatura, ya que se define en términos de pesos, el termino de fracción molar no se emplea normalmente para expresar la concentración de soluciones. Sin embargo es de utilidad para calcular las presiones parciales de los gases y en el estudio de concentración que se emplean con frecuencia, la ventaja del empleo de la molaridad es de que...