PRODUCCION DE SULFATO DE AMONIO.

Es una importante sustancia química utilizada como fertilizante sintético nitrogenado.

Su fórmula es (NH4)2SO4. En las primeras décadas del siglo XX se produjouna escasez de fertilizantes nitrogenados de origen natural. Un fracaso en la producción de fertilizantes nitrogenados sintéticos podría haber conducido a una hambruna a escala mundial.

En laactualidad, el sulfato de amonio es el fertilizante más utilizado. Se fabrica en grandes cantidades a partir de amoníaco (NH3), producido por el proceso Haber, y ácido sulfúrico (H2SO4), producido por elmétodo de contacto:

|2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4 |

El sulfato de amonio se suele obtener en forma de cristales incoloros, que son fáciles de manipular y de distribuir enlas tierras de labor.
Contiene un 21% de nitrógeno. Se disuelve en agua con facilidad, por lo que actúa rápidamente. No obstante, desaparece pronto de los campos y va a parar a los cursos de agua, loque puede provocar la contaminación del agua, incluyendo la eutrofización. El uso de sulfato de amonio puede alterar la acidez o alcalinidad (el valor del pH) del suelo, por lo que su utilizacióndebe ser cuidadosamente controlada.

Se utiliza como floculante y, además, como un reactivo en biología molecular para precipitar proteínas solubles. En bioquímica, se usa para precipitarfraccionadamente las globulinas que no son solubles en agua y para diferenciarlas de las albúminas. Las globulinas se pueden redisolver para hacer subsecuentes análisis, como puede ser la extracción de unaproteína en particular por cromatografía de afinidad con NaCl.

El sulfato de amonio es excelente componente para la llamada precipitación fraccionada, porque, entre otras cosas, hace que el agua compitaentre la disolución de esta sal o de la proteína (formada por muchos grupos carboxilo y amonio), causando que precipite la proteína.

Producción del Sulfato de Amonio:

Para la producción hay una... [continua]

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