Profesor titulado bilingue

-Mol y Número de Avogadro
MolSe ha ideado una unidad de materia que facilita los cálculos de cantidades de materia en química.El mol es una de las siete unidades fundamentales del SI. Es la unidad de cantidad de sustancia.Desde 1971, la definición adoptada para el mol es la siguiente: “El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (o microscópicas) como átomoshay en 0,012 kg de carbono-12”. Cuando se utiliza el mol deben especificarse las entidades elementales de que se trata. Estas entidades pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, fotones, neutrones, u otras partículas o grupos de partículas. Así, podemos tener, 2 moles de átomos de sodio, 0,3 moles de moléculas de agua, 2·103 moles de iones calcio, etc.Aunque en el lenguaje corriente lacantidad de sustancia se refiere al volumen o a la masa de dicha sustancia, en Química cantidad de sustancia está restringido a los moles de partículas de dicha sustancia.Así, del mismo modo que si vemos escrito l=3 m, leemos "longitud igual a tres metros"; para la expresión n=3 mol, interpretaremos que «cantidad de sustancia igual a tres moles».Puedes leer este documento: A vueltas con el molNúmero deAvogadroEl número de entidades elementales existentes en un mol es una constante que se denomina constante de Avogadro y se simboliza por NA:NA=6,022·1023 entidades/molAsí, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6,02·1023 átomos de cloro.Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6,02·1023 moléculas de dicho gas.Del mismo modo un mol de protones, electrones, neutrones, fotones, iones, etc...contiene 6,02·1023 de dichas entidades.Puedes leer este documento: El número de AvogadroEjercicios 41.      El número de Avogadro es el:(a)   número de moléculas que hay en un volumen molar de gas (b)   número de átomos que hay en un volumen molar de gas(c)   número de moléculas que hay en un volumen molar de líquidos(d)   número de moléculas que hay en un volumen molar de sólido(e)    número deátomos que existen en un átomo-gramo de un elemento(f)   ninguna de las anteriores2.      El número de átomos de hidrógeno contenidos en dos moles y medio de hidrógeno es: (a)   12.04·l023(b)   15.05(c)   8.30·10-24(d)   3.01·10243.      ¿Qué concepto químico establece una equivalencia entre moles de un compuesto y número de partículas que contiene?4.      Calcula las partículas de dióxido de carbonoque hay en 1,5 moles de ese compuesto.5.      Calcula las partículas que hay en 0,25 moles de metano.6.      ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en 1,2·1024 moléculas?7.      ¿Cuántas partículas (moléculas) de oxígeno (O2) hay en una mol de dicho gas? ¿Y cuántos átomos de oxígeno?8.      ¿Cuántas moles hay en 1021 moléculas de agua? ¿Y cuántos átomos de cada uno de los elementos químicos que componenla molécula?Masa molarLa masa molar (en gramos) de un elemento o un compuesto es numéricamente igual a la masa del átomo, molécula o unidad fórmula (en u.m.a.), y contiene el número de Avogadro de átomos (en el caso de elementos), moléculas o unidades sencillas de cationes y aniones (en el caso de compuestos iónicos).La masa molar se calcula dividiendo la masa por la cantidad de sustancia, m/n. Elsímbolo recomendado por la IUPAC es M y corrientemente se emplea como unidad el g/mol.Así: M(CH4) = 16,042 g/mol; M(Ca2+) = 40,08 g/mol.Ejercicios 5La masa de un mol de acetileno (etino) es:4,3·10-23 g26 g0,23·1020 kg.1,56·1025 g2,15·10-26 kg.ninguna de las anteriores.El número de partículas contenidas en 8 g de metano es:6,023·10233,011·102312,046·10236,023·1011,5no es posible saberloninguna delas anteriores¿Cuál de las siguientes cantidades de materia contiene mayor número de moléculas? Masas atómicas: H = 1; O = 16; C = 12; Cl = 35,55,0 g de CO5,0 g de CO25,0 g de H2O5,0 g de O35,0 g de Cl2Razona cuál de las siguientes cantidades tendrá un mayor número de átomos:20 g de Fe20 g de S20 g de oxígeno20 g de Ca20 g de CaCO3Si 2,07·1022 átomos de un determinado elemento pesan 2,48 g , su...