Profesor
Páginas: 2 (360 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2012
PLAN DE CLASES 1
Curso: 1 º de Química
Profesor Co-formador
Profesor de Práctica: Bernasconi, Marta.
Practicante: Natalia Méndez y Florencia Daruich
Cantidad de alumnos: 30
Institución:Instituto Superior Goya
Horario:
Tema: “reacciones de óxido reducción”
OBJETIVOS:
* Reafirmar los contenidos asimilados.
CONTENIDOS CONCEPTUALES:
* Reacciones de óxido reducción. (Redox)CONTENIDOS PROCEDIMENTALES:
* Ejecución de ecuaciones redox.
* Resolución de semirreaccion ionicas
CONTENIDOS ACTITUDINALES:
* Participación activa.
* Actitud de respeto frente a lasactividades propuestas.
Actividades del docente | Actividades del docente |
Inicio * Sondeo de saberes previos Técnica: preguntas sobre el tema * Conclusiones: armado de conceptos. | *Responder preguntas * Sacar conclusiones |
Desarrollo * Actividad experimental * guía * coordinación * seguimientoCoordinación de debate y socialización de conclusiones. | * Realizar lasiguiente actividad experimental: * Cubra con la hoja de Aluminio el fondo del envase y coloque la Plata sobre la hoja de Aluminio. Hierva el agua y agregue una cucharada de Bicarbonato de Sodio yotra de Cloruro de Sodio (un vaso de agua hierve en aproximadamente 1 minuto en el microondas). Vierta el agua caliente que tiene el Bicarbonato y el Cloruro de Sodio dentro del recipiente que tienela Plata sobre el papel de Aluminio. Observa como las manchas negras sobre la Plata comienzan a desaparecer. Si la Plata está muy sucia, es necesario volver a calentar la solución y repetir eltratamiento.
El Sulfuro de Plata (Ag2S) reacciona con el Aluminio (Al), y los átomos de Azufre (S) son transferidos al Aluminio para formar el Sulfuro de Aluminio (Al2S3) dejando a la Plata limpia según lareacción:
3 Ag2S + Al = 6 Ag + Al2S3
La reacción entre el Sulfuro de Plata y el Aluminio sólo se producirá mientras estén en contacto y sumergidos en la solución caliente. |
Cierre *...
Curso: 1 º de Química
Profesor Co-formador
Profesor de Práctica: Bernasconi, Marta.
Practicante: Natalia Méndez y Florencia Daruich
Cantidad de alumnos: 30
Institución:Instituto Superior Goya
Horario:
Tema: “reacciones de óxido reducción”
OBJETIVOS:
* Reafirmar los contenidos asimilados.
CONTENIDOS CONCEPTUALES:
* Reacciones de óxido reducción. (Redox)CONTENIDOS PROCEDIMENTALES:
* Ejecución de ecuaciones redox.
* Resolución de semirreaccion ionicas
CONTENIDOS ACTITUDINALES:
* Participación activa.
* Actitud de respeto frente a lasactividades propuestas.
Actividades del docente | Actividades del docente |
Inicio * Sondeo de saberes previos Técnica: preguntas sobre el tema * Conclusiones: armado de conceptos. | *Responder preguntas * Sacar conclusiones |
Desarrollo * Actividad experimental * guía * coordinación * seguimientoCoordinación de debate y socialización de conclusiones. | * Realizar lasiguiente actividad experimental: * Cubra con la hoja de Aluminio el fondo del envase y coloque la Plata sobre la hoja de Aluminio. Hierva el agua y agregue una cucharada de Bicarbonato de Sodio yotra de Cloruro de Sodio (un vaso de agua hierve en aproximadamente 1 minuto en el microondas). Vierta el agua caliente que tiene el Bicarbonato y el Cloruro de Sodio dentro del recipiente que tienela Plata sobre el papel de Aluminio. Observa como las manchas negras sobre la Plata comienzan a desaparecer. Si la Plata está muy sucia, es necesario volver a calentar la solución y repetir eltratamiento.
El Sulfuro de Plata (Ag2S) reacciona con el Aluminio (Al), y los átomos de Azufre (S) son transferidos al Aluminio para formar el Sulfuro de Aluminio (Al2S3) dejando a la Plata limpia según lareacción:
3 Ag2S + Al = 6 Ag + Al2S3
La reacción entre el Sulfuro de Plata y el Aluminio sólo se producirá mientras estén en contacto y sumergidos en la solución caliente. |
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