Programa de quimca inorganica

ANEXO Resolución Nº 3.322/02 C.D.-

QUIMICA GENERAL E INORGANICA
FACULTAD: Ciencias Agrarias CARRERA: Ingeniería Agronómica ASIGNATURA: Química General E Inorgánica AÑO DE CURSADO: 1º año 2º Trimestre DURACION DEL CURSADO: Trimestral N° DE HORAS: 96

OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA
Comprender los principios generales de la química. Interpretar el lenguaje químico. Aplicar las leyes delas combinaciones químicas a la resolución de problemas y ejercicios numéricos. Usar correctamente el instrumental específico.

PROGRAMA: CONTENIDOS CONCEPTUALES POR UNIDAD Unidad 1: Conceptos Fundamentales
Química: definición y objetivos. Materia y cuerpo. Concepto de masa y peso. Unidades. Relación entre masa y peso. Densidad absoluta y peso específico. Unidades. Propiedades intensivas yextensivas. Sistemas homogéneos y heterogéneos. Atomo. Partículas fundamentales del átomo. Número atómico. Isótopos. Molécula. Sustancias simples y compuestas. Elementos químicos. Símbolos. Peso atómico. Unidades de masa atómica (UMA). Peso molecular. Número de Avogadro. Mol. Mol de átomos. Mol de moléculas. Volumen molar. Ideas modernas sobre la estructura de los átomos. 5 horas.

UNIDAD 2:Estructura Electrónica De Los Átomos
Teoría cuántica de la estructura electrónica. Números cuánticos. Significado y valores que toman. Orbitales atómicos: s, p, d, f. Distribución de electrones en los átomos. Reglas de construcción: Principio de Exclusión de Pauli y Regla de Hund. Notación de la distribución de electrones. 2 horas.

UNIDAD 3: Clasificación Periódica De Los Elementos
Ley periódicamoderna. Ordenación y clasificación de los elementos sobre la base de sus configuraciones electrónicas. Períodos. Grupos. Elementos representativos. Elementos de transición. Elementos de transición interna. Características fundamentales de cada tipo de elemento. Propiedades periódicas.

Facultad de Ciencias Agrarias - UNNE

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Radios atómicos, energía de ionización, afinidad electrónica,electronegatividad. Variaciones verticales y horizontales. 2 horas.

UNIDAD 4: Enlace Químico
Electrones de valencia. Representación mediante los símbolos de Lewis. Numero de oxidación. Reglas para el cálculo del número de oxidación. Regla del octeto. Enlace iónico. Representación mediante las estructuras electrón-punto. Características y propiedades del enlace electrovalente. Enlace covalente.Uniones simples y múltiples. Uniones covalentes polar y no polar. Covalencia coordinada. Propiedades. Paramagnetismo. Fuerzas intermoleculares: enlace de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals. 4 horas.

UNIDAD 5: Estado Gaseoso
Propiedades generales. Leyes de los gases ideales. Ley de Boyle-Mariotte. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. Ecuación de estado de los gases ideales. Valores de la constanteR. Aplicaciones de la ecuación de estado. Mezcla de gases: Ley de Dalton. Teoría cinético-molecular. Postulados. Gases reales. Desviación del comportamiento ideal. Causas. Ecuación de Van der Waals. Licuación de gases. 2 horas.

UNIDAD 6: Termoquímica
Definición. Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Entalpía y energía interna. Calor específico. Caloría. Ecuaciones termoquímicas. Caloresnormales de formación. Calores de combustión y de neutralización. Calores sensible y latente. Calores de fusión y de vaporización. Leyes de Lavoisier-Laplace y de Hess. Espontaneidad de las reacciones. Cambio de energía libre. Concepto de entropía. 3 horas.

UNIDAD 7: Equilibrio Quimico Y Cinetica
Reacciones reversibles. Concepto de equilibrio dinámico. Equilibrio y velocidad de reacción. Ley deacción de las masas. Constante de equilibrio en función de las concentraciones. Constante de equilibrio en función de las presiones parciales. Relación entre Kp y Kc. Cambio de K con la forma de la ecuación. Combinación de equilibrios. Principio de Le Chatelier. Equilibrio heterogéneo. Equilibrio en soluciones. Cinética química. Definiciones. Características. 3 horas.

UNIDAD 8: Disoluciones -...