Propiedades Coligativas De Las Soluciones

UNIVERSIDA JUAREZ DEL ESTADO DE DURANGO FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS |
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES |
FISICOQUIMICA |
|
ANA YESSICA PEREZ AVILA |
III “A” |

GOMEZ PALACIO, DURANGO. 4 de junio de 2012|

INDICE

PROPIEDADES COLIGATIVAS 3


IMPORTANCIA DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS 4

SOLUCIONES NO ELECTROLITICAS 4

DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR DEL SOLVENTE 4

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE LAS SOLUCIONES 7

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN 8

CONCLUSIONES 9

SITIOGRAFIA 10

PROPIEDADES COLIGATIVAS
INTRODUCCION

Los líquidos poseen propiedades físicascaracterísticas. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, entre otras.

Cada líquido presenta valores característicos para cada una de estas propiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedadescon relación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como propiedades de una solución y se pueden clasificar de la siguiente manera.

Propiedades constitutivas:
Son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica.

Propiedades coligativas o colectivas:
Son aquellasque dependen del número de partículas como las moléculas, átomos o iones, disueltas en una cantidad fija de solvente. Estas propiedades son:
* descenso en la presión de vapor del solvente
* aumento del punto de ebullición
* disminución del punto de congelación
* presión osmótica

IMPORTANCIA DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS

Las propiedades coligativas tienen tanta importanciaen la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:

* Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.
* Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
* Determinar masas molares de solutos desconocidos.
* Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibriohidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.
* Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.
* Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.
SOLUCIONES NO ELECTROLITICAS
Un no electrólito es una sustancia que se disuelve para formar una solución que no conduce electricidad. Las solucionesno electrolíticas no contienen iones. Son disoluciones de compuestos covalentes o en disolventes no polares. Los solutos no se disocian, solamente se dispersan. Son disoluciones que no conducen la electricidad.
 
DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR DEL SOLVENTE

Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, fuerza que sedenomina presión de vapor, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico.

Factores que afectan la presión de vapor:
* Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.
* Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
* No todas laspartículas de líquido tienen la misma Energía Cinética, es decir, no todas se mueven a igual velocidad sino que se mueven a diferentes velocidades.
* Solo las partículas más energizadas pueden escaparse de la superficie del líquido a la fase gaseosa.
* En la evaporación de líquidos, hay ciertas moléculas próximas a la superficie con suficiente energía como para vencer las fuerzas de...