Propiedades coligativas: descenso crioscopico

PRÁCTICA 8
MÉTODOS DE SEPARACIÓN II: DESTILACIÓN Y CROMATOGRAFÍA
PARTE A: DESTILACIÓN (DESTILACIÓN DEL VINO)
OBJETIVOS
Estudiar la técnica de la destilación para separar el alcohol de un vino comercial.
Determinar el grado alcohólico del mismo mediante un alcohómetro.
FUNDAMENTO TEÓRICO
La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación
de líquidos. Seutiliza para la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y,
cuando es posible, para la separación de dos o más líquidos (figura 1). En el caso más
sencillo de destilación, el líquido se calienta hasta su punto de ebullición, produciéndose su
paso a la fase de vapor. Dicho vapor se condensa en contacto con un refrigerante formando
el destilado, que se recoge en un recipientedistinto. La destilación sencilla puede utilizarse
para separar una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil. El
componente volátil se recogerá por condensación del vapor, mientras que el compuesto no
volátil quedará en el matraz de destilación.
Si ambos componentes de una mezcla son volátiles la destilación sencilla no logrará
su separación completa. Para conseguir estaseparación habría que someter a nuevas
destilaciones tanto el residuo como el destilado obtenido. Las llamadas columnas de
destilación efectúan este proceso de modo continuo. En una columna de destilación el vapor
se condensa y se vuelve a destilar muchas veces antes de abandonar la columna.
Normalmente se recogen pequeñas fracciones de producto destilado, y el proceso se
conoce como destilaciónfraccionada.
La técnica de destilación puede adaptarse a líquidos con puntos de ebullición muy
elevados o que son inestables a la temperatura de su punto de ebullición. Esta modificación
es la llamada destilación a vacío.

Figura 1
Líquidos puros
Cuando un líquido puro cualquiera se introduce en un recipiente cerrado y vacío,
parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza unadeterminada presión, que
depende solamente de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en
equilibrio con el líquido, es la presión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la
temperatura aumenta, la presión de vapor también aumenta regularmente. En un sistema
abierto, llega un momento en que la presión se iguala con la presión exterior (760 mmHg a
nivel del mar); entonces,el líquido comienza a hervir. La temperatura a la que la presión de

vapor es de 760 mmHg recibe el nombre de punto de ebullición normal del líquido en
cuestión, y es una constante característica para cada líquido.
Mezclas de líquidos
Las mezclas de líquidos pueden ser de varios tipos, según la solubilidad entre los
mismos. Los líquidos inmiscibles no se mezclan en absoluto, y simplementese separan
en dos capas distintas cuando se ponen en contacto. Ejemplos de líquidos inmiscibles son el
mercurio y el agua, la parafina y el agua o el benceno y el agua. Los líquidos que, como el
agua y el éter, tienen una solubilidad mutua limitada se conocen como parcialmente
miscibles. Dos líquidos son completamente miscibles si forman una disolución
homogénea cuando se mezclan en cualquierproporción. Ejemplos son el agua y el alcohol
etílico, o el benceno y el éter.
Cuando se calienta una disolución o mezcla de dos o más líquidos, el punto de
ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la presión de vapor total es igual a la
presión de 760 mmHg. La presión de vapor total (PT) de una mezcla es igual a la suma de
las presiones de vapor parciales (Pi) de cadacomponente. En las disoluciones ideales se
cumple la ley de Raoult, que se expresa en los siguientes términos: “La presión parcial (Pi)
de un componente de una disolución a una temperatura dada es igual a la presión de vapor
de la sustancia pura (Piº) multiplicada por su fracción molar (xi) en la disolución”.

Para una mezcla de dos líquidos puros A y B la presión total será:
PT = PA + PB = PAºxA +...