Propiedades-Coligativas solucion

Roberto R. García

G U ÍA N o 6
SO LU CIO N ES
R. García
Objetivos
Al terminar esta unidad el alumno será capaz de:
• Clasificar las soluciones de acuerdo al estado del soluto y del disolvente.
• Analizar y describir las principales características de las mismas.
• Identificar, analizar y describir las propiedades coligativas.
• Calcular y comparar los parámetros vinculados con laspropiedades coligativas,
incluyendo las desviaciones del comportamiento ideal.
• Resolver y proponer problemas en los que intervengan propiedades coligativas.
• Realizar en el laboratorio experiencias vinculadas con el descenso crioscópico en
inferir el comportamiento del modelo propuesto.
A.- Las soluciones tienen al menos dos componentes: soluto y solvente o disolvente.
Proponga unadefinición de ellos.
Si entendemos por solución a toda mezcla homogénea de dos o más componentes
podemos inferir que los mismos pueden estar en los distintos estados de agregación de
la materia.
Sobre le base de ello vamos a clasificar las soluciones en LIQUIDAS, SOLIDAS Y
GASEOSAS
¿Qué entiende por solución líquida?. Proponga algunos ejemplos.
Esperamos que haga lo mismo con las dos restantes.Para el estudio de las soluciones consideramos muy importante el manejo del concepto
de concentración y sus unidades. Este tema fue ampliamente abordado en Introducción
a la Química por lo que le sugerimos UNA BUENA revisión. No obstante recuerde (y
practique) las unidades de concentración que en general se usan y que son las
siguientes (¿cuales son las que corresponden al SI?):
a.- g/L
b.-Porcentaje: % p/p, % p/v y % v/v.
c.- Molaridad (M)
d.- Molalidad (m)
e.- Formalidad (F)
f.- Fracción molar (x) (tanto para el soluto como para el solvente).
g.- Normalidad (N)
h.- ppm
B.- DESCENSO RELATIVO DE LA PRESION DE VAPOR Y LEY DE RAOULT

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Guía de estudio y problemas Soluciones Unidad N 6

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¿Qué ocurre si se disuelve un SOLUTO NO VOLATIL EN UNLIQUIDO VOLATIL? ?
Trate de explicar el fenómeno de acuerdo al mecanismo por el cual Ud. sabe se genera
la Pv de los líquidos puros y sobre la base de ello infiera el diferente comportamiento
que tendrán soluciones en las cuales se encuentra un soluto de las características
apuntadas.
¿Qué relación tiene el Descenso relativo de la presión de vapor con la fracción molar
del soluto?.
o
P1 − P
=x2
o
P1

Siendo

P1o = presión de vapor del solvente puro
P = presión de vapor de la solución
x2 = fracción molar del soluto en la solución

A partir de esta ecuación infiera la Ley de Raoult, cuya expresión es:

P = x1 ⋅ P10
Donde

x1 = fracción molar del solvente en la solución
P1 = presión de vapor de la solución (ejercida por el solvente)
P1o = presión de vapor del solventepuro

C.- LEY DE HENRY
Ciertos gases se disuelven bien en agua: HCl, NH3, etc. por fuerzas de interacción
entre soluto y solvente considerables, pero otros muchos como por ejemplo H2, N2, O2
etc. presentan baja solubilidad. Esta solubilidad ¿cómo la puede expresar?
Según la Ley de Henry existe una relación directa entre la fracción molar del gas
disuelto en una solución y la presión queejerce dicho gas sobre la solución.
La ecuación es la siguiente:
P = KH. X2
Donde

P = presión del gas sobre la solución
KH = constante de Henry (propia de cada sustancia)
x2 = fracción molar del soluto en la solución

Vista la ecuación en estos términos, podría aplicarse a cualquier gas que se disuelva
en un solvente, pero ello no siempre es así.
En primer lugar, sólo es válida paragases que se disuelven muy poco, luego estamos
hablando de soluciones diluidas (en este caso líquido-gas). Por ello no es aplicable a
gases, como por ejemplo el HCl, que en agua se disuelve mucho, o también el NH3 que
le ocurre lo mismo. En el HCl en agua, entran en juego fuerzas intermoleculares del

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