Propiedades coligativas o colectivas

Propiedades coligativas o colectivas

Son aquellas que dependen del numero de partículas en una cantidad fija de solvente
Solo dependen del numero de partículas del soluto presente en la solucióny no de la naturaleza de estas partículas

Propiedad coligativa n.1 -> Disminucion de la presión de vapor

En la evaporación de liquidos, hay ciertas moléculas próximas a la superficie energíapara vencer las fuerzas de atracción de moléculas vecinas y asi formar la fase gaseosa.

Definicion de vapor-> Las moléculas de lo fase gaseosa que chocan contra la fase liquida ejercen una fuerzacontra la superficie del liquido que se denomina presión de vapor

Cuando se anade un soluto al liquido se reduce la capacidad de las moléculas del solvente de pasar de la fase liquida a la fase devapor debido a que se generan nuevas fuerzas de interaccion.
Mientras mayor sea la concentración del soluto en la disolución mayor es la reducción de la presión de vapor
Ej: en las altascumbres, la presión atmosférica es baja por lo que el agua hierve a una temperatura menor a 100 grados
A nivel del mar, la presión atmosférica es alta por lo que el agua hierve a 100 grados centígradosDebido a que los solutos no volátiles disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una mayor temperatura para que la solución hierva.
La solucione de solutos no volátiles presentan puntode ebullición superiores a los puntos de ebullición de solventes puros
Mientras mas concentrados sean las soluciones mayor son los puntos de ebullición de estas.

Propiedades cogatativas n.3 ->descenso del punto de congelación

Si se disuelve un soluto volátil en un liquido (solvente) se observa una descenso en el pinto de congelación.
Las soluciones congelan a temperaturas inferiores alas del solvente puro.
En la congelación las moléculas se van acercando disminuyendo el espacio intermolecular, el soluto retada este proceso

Propiedades coligativas n.4 -> presión osmótica...