Propiedades coligativas

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
DEBER DE QUÍMICA GENERAL I

NOMBRE: JÉSSICA CHIQUITO FECHA DE ENTREGA: 22 DE DICIEMBRE DE 2010

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS
Las propiedades coligativas son propiedades que dependen solo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Las propiedades coligativas son ladisminución de presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Para el estudio de las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos es importante recordar que se habla de disoluciones diluidas cuyas concentraciones son menores o iguales a 0.2M
Disminución de la presión de vapor
Esta relación se expresa por la ley deRaoult que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro P°1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1
P1= X1 P°1
Elevación del punto de ebullición
La elevación del punto de ebullición se define como el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolventepuro
Tb = Tb – T°b
Tb = Kb x m
Disminución del punto de congelamiento
La disminución del punto de congelamiento se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución
Tf = T°f – Tf
Tf = Kf x m
Presión osmótica
1. A presión constante, la presión osmótica es directamente proporcional a la concentración de soluto.
2. La presión osmótica de unaconcentración determinada es directamente proporcional a la temperatura.
3. A una temperatura determinada, dos disoluciones con el mismo número de moles tienen la misma presión osmótica.[7]
Pfeffer midió la presión osmótica en soluciones de azúcar y otras moléculas orgánicas, logrando presiones de hasta algo más de 200 atmósferas.[3]
El holandés Jacobus Henricus van 't Hoff realizó un estudiosistemático de las propiedades coligativas de las disoluciones, que publicó en 1885.[8] En este artículo van 't Hoff formula una expresión, para disoluciones diluidas, que relaciona la presión osmótica con la concentración del soluto, la cual es similar a la ecuación de los gases ideales y proporciona la primera teoría para explicar la presión osmótica:

La presión osmótica, como su nombreindica, es una presión, y por tanto tiene las mismas unidades que el resto de presiones, es decir, Pascales (Pa) en el Sistema Internacional, aunque tradicionalmente también se utilizan las atmósferas (atm).
La molaridad mide la cantidad de masa del soluto por volumen de disolución. La molaridad y la presión osmótica son dos magnitudes relacionadas proporcionalmente; el aumento o disminución de una deellas produce el mismo efecto en la otra, aunque en distinta proporción. Del mismo modo, la temperatura (medida en kelvin, K) también posee la misma relación con la presión osmótica.
A continuación se muestra una tabla con los valores de la presión osmótica correspondientes a diferentes concentraciones de sacarosa a una temperatura constante de 293 K (20 °C). La concentración se expresa enmolalidad y no en molaridad, según la ecuación de Morse, pero las diferencias son mínimas.
Presión osmótica experimental de disoluciones de sacarosa a 20 °C[11] |
Molalidad (g sacarosa/kg agua) | 0,1 | 1,0 | 2,0 | 3,0 | 4,0 | 6,0 |
Presión osmótica (atm) | 2,47 | 27,2 | 58,4 | 95,2 | 139,0 | 232,3 |

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE ELECTROLITOS
Las propiedades coligativas de lassoluciones dependen de la concentración total de partículas de soluto, sin importar si las partículas son iones o moléculas.
Así podemos esperar que una solución 0,1 m de NaCl tenga un total de partículas en solución igual a 0,2 m ya que como esta sal es un electrolito fuerte, disocia completamente en solución.

Para electrolitos fuertes y débiles la concentración de partículas en solución es...