Propiedades De La Disoluciones

NOMBRE:
PROGRAMA: INGENIERIA AGRICOLA
AREA: QUIMICA GENERAL
CODIGO:

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 6: PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES

OBJETIVOS

OBJETIVOS GERNERAL
* Poner enpráctica nuestros conocimientos que permitan calcular las concentraciones en las soluciones.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

* Preparar una disolución partir de un soluto solido.
* Preparar unadisolución a partir de otra disolución.
* Obtener la curva de solubilidad para el KNO3.
ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR

1. Calcular los gramos de NaCl necesarios para preparar 100 cm3 dedisolución 0.6 M de NaCl en agua.
M= moles soluto 0.6M * 0.001 = moles del soluto
Vol. solucion
Moles del soluto = 0.0006moles * 58.5g1mol

NaCl g =0.0351

2. Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar 100 ml de disolución de NaOH en agua al 6% p/v.

%p/v = gr soluto gr soluto = % p/v * v.sol.
v.sol. (mL)
gr soluto = 6% *100mL = 600 gr
3. Calcular los gramos de Na2SO4 necesarios para preparar 250cm3 de disolución de Na2SO4 en agua de concentración 15 g/l

15 g 1000 mL sln x =3.75 g sto
x 250mL sln4. Calcular el volumen en mL de HNO3 comercial necesario para preparar 250 mL de disolución 0.1M de HNO3 a partir de acido nítrico comercial de densidad 1.4g/mL y porcentaje en peso 64%.
M = mol stomoles de soluto = 0.1*0.25 L
Vol sln L moles de soluto = 0.05

gr sln = 10064 * 0.025 mol * 63g/1 mol
gr sln= 2.46g

v= md
v=2.46g1.4gmL
v = 1.75 mL



5.Preparar 50 mL de una solución 0.6M NaCl
50mL NaCl× 0.6 moles NaCl1000 mLNaCl ×58gNaCl1 molNaCl × 100g NaCl98gNaCl = 1.77 g NaCl
6. Preparar 50 mL de una solución 0.1M de HNO3.
50mL HNO3 × 0.1 molHNO3 1000mL HNO×63g HNO31mol HNO3×100g HNO370 g HNO3×1mL HNO31.42g HNO3=0.31mL HNO3

T1=58 °C V1= 3mL
T2= 54°C v2= 4mL

ANALISIS

como solo se logro experimentar con dos volúmenes de agua,...