Propiedades De La Tabla Periódica.

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA.
Existe algo que se llama "CARGA NUCLEAR EFECTIVA" y con esto se pueden explicar (en su mayoría) los fenómenos de periodicidad química, la CNE, es la verdaderafuerza que ejerce el núcleo hacia cada uno de los electrones teniendo en cuenta el efecto de apantallamiento (los electrones más externos o de la valencia se sienten menos atraídos, ya que los electronesmás externos, apantallan o bloquean parcialmente la fuerza de atracción del núcleo). Ahora, ya veremos como se relaciona con el potencial de Ionización.
(La CNE aumenta de der a izq. y de arriba abajo)

El POTENCIAL DE IONIZACION (I), es la mínima energía necesaria para arrancarle un electrón a un átomo (en pocas palabras), así que:
*A mayor CNE mayor I ¿porque?
Esto sucede porque entremayor sea la atracción ejercida a los electrones, más difícil será arrancarlos del átomo, es decir mayor energía necesitaremos para lograrlo, como resultado mayor I

Por tanto el potencial deionización, se comporta igual que la CNE en la tabla periódica.
Dentro de un período los elementos tienen todos los mismos números de capas electrónicas. El número atómico, o sea el número de protones en elnúcleo, aumenta de izquierda a derecha. Al aumentar el número de protones aumenta la atracción del núcleo por los electrones y estos están más cerca. El átomo se hace más "chico". O sea el radio atómicodisminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica precisamente porque núcleos con más protones atraen con mayor intensidad a los electrones.
El radio atómico aumenta de arriba a abajo en la tablaperiódica, porque al pasar de un período al siguiente aparece una nueva capa, que está por fuera de las anteriores.
La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de atraer electrones.Los elementos más electronegativos se encuentran en la parte superior y a la derecha de la tabla periódica. Los valores de la electronegatividad fueron dados por Linus Pauling basándose en la...