Propiedades de la tabla periodica

INDICE

•Historia de la tabla periódica actual. ------------------------------ (3)

•Propiedades periódicas:
•Densidad ------------------------------------------------------------ (5)
•Punto de ebullición ---------------------------------------------- (6)
•Punto de fusión --------------------------------------------------- (6)
•Radioatómico------------------------------------------------------ (7)
•Energía primaria de ionización------------------------------ (9)
•Conductividad eléctrica---------------------------------------- (11)
•Masa atómica------------------------------------------------------- (12)
•Afinidad electrónica---------------------------------------------- (12)
•Electronegatividad------------------------------------------------ (13)
•Bibliografía----------------------------------------------------------------- (15)







HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Desarrollo de la tabla periódica.
En 1864 el químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares. Newlands se refirió a esta peculiar relación como “La ley de lasoctavas”, sin embargo esta ley resultó ser inadecuada para elementos más allá del calcio, y el trabajo de Newlands no fue aceptado por la comunidad científica.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer, propusieron cada uno por su cuenta una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades.

Ésta tabla muestra unaprimera versión de la tabla de Mendeleev. La clasificación de Mendeleev superó grandemente a la de Newlands, sobre todo por dos aspectos, Primero agrupó a los elementos en forma más exacta de acuerdo con sus propiedades. De igual importancia fue el hecho que hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos.
Sin embargo, las primerasversiones de la tabla periódica tuvieron algunas notables incongruencias. Por ejemplo, si los elementos estuvieran acomodados sólo de acuerdo con el aumento de la masa atómica, el argón aparecería en la posición ocupada por el potasio en la tabla periódica moderna. Tales discrepancias dieron lugar a otra propiedad fundamental, distinta a la masa atómica, es la base de la periodicidad observada. Resultóque esta propiedad está asociada con el número atómico.
Usando datos experimentales de dispersión (alfa), Rutherford fue capaz de estimar el número de cargas positivas en el núcleo de algunos elementos. En 1913 Henry Moseley fue capaz de proporcionar las mediciones necesarias para determinar los números atómicos. Con muy pocas excepciones, Moseley encontró que el orden de incremento del númeroatómico es el orden de aumento de la masa atómica, y con esto se entendieron las discrepancias mencionadas anteriormente.
En la tabla periódica moderna el número atómico se anota junto con el del símbolo del elemento. Las configuraciones electrónicas de los elementos ayudan a explicar la repetición de las propiedades físicas y químicas.
La importancia y utilidad de la tabla periódica radican en elhecho de que se puede utilizar para entender las propiedades generales y tendencias dentro de un grupo o un periodo para predecir con una exactitud considerable las propiedades de cualquier elemento, incluso cuando el elemento no sea familiar.
Clasificación periódica de los elementos.
La siguiente figura muestra la tabla periódica junto con la configuración electrónica de los electrones másexternos de los elementos en su estado fundamental.


De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (o metales de transición), los lantanoides y los actinoides.
Los elementos representativos son aquellos elementos de los grupos que van desde el 1A hasta el 7A,...