Propiedades de la urea

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS
ANÁLISIS ORGÁNICO
TEMA: PROPIEDADES DE LA UREA
OBJETIVOS
* Estudiar las propiedades físicas de la urea como el aspecto físico, su punto de fusión y clasificación por solubilidad.
* Realizar reacciones características de la urea como la formación del nitrato, suhidrólisis ácida y básica, la formación de ácido y la formación de la resina Plaskon.
* Verificar la presencia del grupo –CO-NH en urea, albúmina y caseína mediante la prueba de Biuret.

TABLA I
CARACTERÍSTICAS FÍSICAS DE LA ÚREA
Estado de agregación | Color | Olor | Punto de fusión | Formula estructural |
Sólido cristalino en forma de esferas. | Blanco. | Incoloro. | Calibración: 0°C, 90°C,0°C y 90°C. | |
| | | Ti: 128°C.Tm: 132°C.Tf: 134°C | |
| | | Teórico: 132°C | |

TABLA II
CLASIFICACIÓN DE SOLUBILIDAD

TABLA III
ENSAYO DE HIDRÓLISIS DE LA UREA
MEDIO DE HIDRÓLISIS | OBSERVACIÓN | REACCIÓN |
ALCALINO | La urea se disolvió completamente en NaOH. Al calentar tiene olor a amoníaco. Papel tornasol tornó azul | NH22CO+2NaOH∆Na2CO3+ 2NH3 |
ÁCIDO | Aladicionar HCl, se tornó opalescente con olor levemente ácido. Papel tornasol tornó rojo | NH22CO+ 2H2O+2HCl → CO2+ 2NH4Cl+H2O |

TABLA IV
FORMACIÓN DE NITRATO DE ÚREA
PRUEBA | OBSERVACIÓN | REACCIÓN |
UREA + HNO3© | Forma un precipitado blanco, reacción exotérmica. Al colocar en baño de frío aumenta el precipitado. El tubo testigo es una solución incolora. | CONH22+HNO3→OHNH2CNH2NO3OHNH2CNH2NO3∙ |TABLA V
REACCIÓN DE ÚREA CON ÁCIDO NITROSO
PRUEBA | OBSERVACIÓN | REACCIÓN |
NITRATO SÓDICO + UREA | Forma solución incolora con agua y HCl. Al adicionar el nitrato sódico forma efervescencia y gas a olor a amoníaco. | CONH22+2HCl+2NaNO2→2NaCl+CO2+3H2O+2N2↑ |
SOLUCIÓN TESTIGO | Solución incolora, que al adicionar el nitrato sódico forma un leve burbujeo | NaNO2+HCl→HNO2+NaCl |

TABLAVI
REACCIÓN CON BIURET
MUESTRA | OBSERVACIÓN | REACCIÓN |
UREA | Al calentar se fusiona formando un líquido blanquecino que desprende vapores de amoníaco, formando un precipitado color hueso. El filtrado al adicionar hidróxido de sodio y el sulfato cúprico forma una solución violeta | Reacción de la urea con el reactivo de Biuret:Calentamiento:2CONH22∆NH2CONHCONH2+NH3↑Figura 1.- Formación delcomplejo de cobre |
ALBÚMINA | Forma dos fases: superior violeta con precipitado violeta menos intenso. La fase inferior era opalescente | |
CASEÍNA | Forma dos fases: superior violeta con precipitado caseoso azul-violeta. La fase inferior era opalescente | |

TABLA VII
FORMACIÓN DE RESINA DE UREA (PLASKON)
| OBSERVACIÓN | REACCIÓN |
UREA + FORMOL+ HCl | Se disolvió completamenteformando una solución rosada. Al reposar, mantiene el color rosado; pero se torna blanquecina. | |

CONSULTA:
a. Guanidina:
La guanidina es la imida correspondiente a la urea. Es una base monoácida fuerte muy soluble en agua de formula estructural: HN=CNH22.
Es un compuesto natural que existe tanto en estado libre como formando parte de compuestos de estructura compleja como elaminoácido arginina, la creatina y la creatinina.

La guanidina es un compuesto puro cristalino muy alcalino, formado a partir de la oxidación de la guanina. Se encuentra de manera natural en la orina como un producto normal del metabolismo de las proteínas.

Se usa en la fabricación de plásticos, cauchos y explosivos.

Figura 2.- Estructura de la Guanidina sustituida
b. Creatina:
Lacreatina, denominado α metil guandino-acético, es un ácido orgánico nitrogenado que se encuentra en los músculos y células nerviosas de algunos organismos vivos.

Es un producto químico derivado de los aminoácidos muy similares a ellos en cuanto a su estructura molecular. La creatina se sintetiza de forma natural en el hígado, el páncreas y en los riñones a partir de aminoácidos como la arginina,...
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