Propiedades De Los Alcoholes
Gabriel Henríquez1, Catalina Pérez2, Osvaldo Escorcia3, Meliza Tobías4, Lizhet Figueroa5.
1gabriel2060@hotmail.com, 2cata_1224@hotmail.com, 3oswaldoes_@hotmail.com, 4meyutolo_27@hotmail.com, 5caro.1518@hotmail.com.
RESUMEN
Se le denomina alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomode hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.
A nivel del lenguaje popular se utiliza para indicar comúnmente una bebida alcohólica,que presenta etanol, con formula química CH3CH2OH.
Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los alcanos de los que derivan, elgrupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburo y menos a lamolécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua.
El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A pesar de que el enlace dehidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos de enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red colectiva que dificulta que las moléculas puedan escapar del estado en el que se encuentren (sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos puntos suelen estar muy separados,por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.
PALABRAS CLAVES: Solubilidad, sustancia orgánica, disoluciones, resonancia.
INTRODUCCION
Los alcoholes pueden clasificarse en primarios, secundarios terciarios. Los alcoholes primarios: reaccionan muylentamente, no pueden formar carbocationes y el alcohol primario activo permanece en solución. Con el alcohol secundario: tardan menos tiempo en reaccionar que los alcoholes primarios porque los carbocationes son menos estables que los alcoholes terciarios, y los alcoholes terciarios: reaccionan casi instantáneamente porque forman carbocationes estables.
Se considera a los alcoholes unas sustanciasoxigenadas muy reactivas porque poseen propiedades físicas y químicas que dependen de su grupo funcional, pero a medida que aumentan el número de carbonos presentan un comportamiento parecido al alcano que posee la cadena carbonada igual.
Como objetivos de la experiencia, manejamos los siguientes:
* Realizar reacciones químicas con algunos alcoholes para determinar sus propiedades físicas yquímicas.
* Determinar la presencia de agua en los alcoholes.
* La solubilidad de alcoholes en agua, benceno, etc.
* Determinar la velocidad de reacción del sodio y la formación de alcoxidos.
* Observar la combustión de algunos alcoholes al calor de la llama.
Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas o granos con levadura, pero solamente el etanol es...
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