propiedades químicas de alcoholes y fenoles.


OBJETIVOS.
1. Comparar la reactividad de los alcoholes alifáticos con la de los fenoles en presencia de diferentes reactivos.
2. Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios, utilizando la prueba de sodio metálico, la prueba de Lucas y la prueba de Jones.
3. Determinar la presencia de metanol en licores.
4. Determinar cualitativamente acetaminofén en una muestrafarmacéutica.
5. Determinar la presencia de fenoles en frutas.
SECCIÓN EXPERIMENTAL.
1. Prueba de acidez en medio básico.
Tubo 1: 5 gotas de ciclohexanol.
No hubo reacción, le evidencia es que se vieron dos fases, lo que indica que el ciclohexanol (no soluble en agua) estaba intacto.
Tubo 2: 0,1 gramos de β-naftol.
Se forma un líquido de color café claro, se presenta reacción ácido base, el líquido senota un poco turbio.
Se adiciona a cada tubo 1 mL de NaOH al 10%.

2. Prueba de acidez con sodio metálico.
Tubo 1: 10 gotas de n-butanol.
Líquido incoloro es el segundo en velocidad de reacción, muestra efervescencia.
Tubo 2: 10 gotas de 2-butanol.
Liquido incoloro, es el tercero en velocidad de reacción, libera hidrogeno gaseoso de manera más lenta.
Tubo 3: 10 gotas de t-butanol.
Es elmás lento en reaccionar ya que al ser un alcohol terciario es el menos ácido, no presenta casi efervescencia y el sodio se disuelve muy lentamente.
Tubo 4: 10 gotas de solución concentrada de fenol en benceno.
Liquido de color ámbar, reacciona inmediatamente debido a que es el más ácido de los cuatro mostrando efervescencia (libera hidrogeno gaseoso, el sodio se disuelve más rápido).
Seadiciona a cada tubo un pequeño pedazo de sodio metálico.
Orden: fenol > n-butanol> 2-butanol> t-butanol.
3. Prueba de Lucas.
En tres tubos de ensayo se colocan 1 mL del reactivo de Lucas (HCl/ZnCl2) y se adiciona luego 10 gotas a cada tubo de:
Tubo 1: n-butanol.
No hubo ninguna reacción.
Tubo 2: 2-butanol.
Se evidencia un pequeño cambio ya que el líquido se torna un poco turbio.
Tubo 3:t-butanol.
Reacciona inmediatamente, formando su haluro de alquilo insoluble tornándose un líquido turbio.
Observación: los tubos 1 y 2 se someten a calor por 5 minutos.

4. Prueba de Jones.
En cuatro tubos de ensayo se colocan 4 gotas de:
Tubo 1: n-butanol.
Reacción exotérmica leve, se observa un cambio de color de naranja a verde oscuro, la reacción que ocurre es una oxidación del alcoholprimario.
Tubo 2: 2-butanol.
Se produce una reacción de oxidación por ser un alcohol secundario, se cambia de naranja a un verde más claro.
Tubo 3: t-butanol.
No ocurre reacción, esto se evidencia al no notar ningún cambio, el líquido sigue naranja.
Tubo 4: solución de fenol en agua al 5%.
Ocurre un cambio de color naranja a café oscuro, esto se explica ya que los fenoles se oxidan produciendoquinonas lo que da esta coloración.
Luego se adiciono 2 gotas de CrO3 en ácido sulfúrico H2SO4 y agua.
Observación: al agregar el reactivo, el líquido en los cuatro tubos queda de color naranja debido al anhídrido crómico presente en el reactivo.

5. Prueba de cloruro férrico para fenoles.
Tres tubos de ensayo con 5 gotas de:
Tubo 1: fenol en agua al 5%.
Se pasa de un líquido incoloro a unlíquido de color violeta más tenue.
Tubo 2: Solución de ácido salicílico.
Se pasa de un líquido incoloro a un líquido de color violeta muy intenso, indicando la presencia de fenol en el ácido salicílico.
Tubo 3: n-butanol.
No reacciona ya que los alcoholes no reaccionan con el cloruro férrico.
Luego se adicionan 2 gotas de solución de cloruro férrico al 1%.
Observación: Se esperaba que fuerael tubo 1 quien diera el color violeta más intenso al ser fenol, el resultaba obtenido puede deberse a una mala ejecución de la prueba.

6. Determinación cualitativa de paracetamol o acetaminofén.
Se coloca en un mortero una tableta de acetaminofén y se macera, se toma el polvo obtenido y se coloca en un tubo de ensayo se le adiciona 1 mL de agua y se mezcla hasta homogenizar, se añaden 3...