Propiedades De Los Alcoholes
Páginas: 3 (721 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2012
Propiedades de los alcoholes
Estructura del agua y del alcohol metílico
La estructura del metanol se parece a la estructura del agua, reemplazando uno de los átomos de hidrógeno del agua por ungrupo alquilo.
El ángulo H-O-H en el agua es de 104,5º. El ángulo C-O-H en alcohol metílico es de 108,9º.
Tipos de alcoholes
* Los alcoholes se clasifican de acuerdo con el tipo de átomo decarbono (primario, secundario o terciario) al que va enlazado el grupo hidroxilo. Los fenoles tienen un grupo hidroxilo enlazado a un átomo de carbono de un anillo bencénico.
* Los alcoholes seclasifican de acuerdo con el tipo de átomo de carbono al que está unido el grupo hidroxilo. Los alcoholes en los que el grupo hidroxilo está unido a un carbono primario se consideran alcoholesprimarios. Un alcohol secundario tiene el grupo hidroxilo unido al carbono secundario y un alcohol terciario está unido a un carbono terciario. Un grupo hidroxilo unido a un grupo metilo se denomina alcoholmetílico
Síntesis de 1,2-diol
El término glicol generalmente significa 1,2-diol o diol vecinal, con sus dos grupos hidroxilo en átomos de carbono adyacentes.
Un alqueno se puede oxidar a diolvecinal utilizando perácidos, tetraóxido de osmio o permanganato de potasio. Los dioles vecinales se conocen comúnmente como glicoles
Puntos de ebullición de los alcoholes.
Esta gran diferencia enlos puntos de ebullición sugiere que las moléculas de etanol se atraen entre sí con mucha más fuerza que las moléculas de propano. De esto son responsables dos fuerzas intermoleculares: el enlace dehidrógeno y las atracciones dipolo-dipolo
Los alcoholes tienen puntos de ebullición más elevados que los éteres y alcanos porque los alcoholes tienen interacciones dipolo-dipolo y pueden formarenlaces de hidrógeno. La interacción más fuerte entre las moléculas de alcohol requerirá más energía para romperlas teniendo como resultado un punto de ebullición más elevado.
Enlace de hidrógeno en...
Estructura del agua y del alcohol metílico
La estructura del metanol se parece a la estructura del agua, reemplazando uno de los átomos de hidrógeno del agua por ungrupo alquilo.
El ángulo H-O-H en el agua es de 104,5º. El ángulo C-O-H en alcohol metílico es de 108,9º.
Tipos de alcoholes
* Los alcoholes se clasifican de acuerdo con el tipo de átomo decarbono (primario, secundario o terciario) al que va enlazado el grupo hidroxilo. Los fenoles tienen un grupo hidroxilo enlazado a un átomo de carbono de un anillo bencénico.
* Los alcoholes seclasifican de acuerdo con el tipo de átomo de carbono al que está unido el grupo hidroxilo. Los alcoholes en los que el grupo hidroxilo está unido a un carbono primario se consideran alcoholesprimarios. Un alcohol secundario tiene el grupo hidroxilo unido al carbono secundario y un alcohol terciario está unido a un carbono terciario. Un grupo hidroxilo unido a un grupo metilo se denomina alcoholmetílico
Síntesis de 1,2-diol
El término glicol generalmente significa 1,2-diol o diol vecinal, con sus dos grupos hidroxilo en átomos de carbono adyacentes.
Un alqueno se puede oxidar a diolvecinal utilizando perácidos, tetraóxido de osmio o permanganato de potasio. Los dioles vecinales se conocen comúnmente como glicoles
Puntos de ebullición de los alcoholes.
Esta gran diferencia enlos puntos de ebullición sugiere que las moléculas de etanol se atraen entre sí con mucha más fuerza que las moléculas de propano. De esto son responsables dos fuerzas intermoleculares: el enlace dehidrógeno y las atracciones dipolo-dipolo
Los alcoholes tienen puntos de ebullición más elevados que los éteres y alcanos porque los alcoholes tienen interacciones dipolo-dipolo y pueden formarenlaces de hidrógeno. La interacción más fuerte entre las moléculas de alcohol requerirá más energía para romperlas teniendo como resultado un punto de ebullición más elevado.
Enlace de hidrógeno en...
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