Propiedades de los gases

PROPIEDADES DE LOS GASES

José Darío Doria cavadia, Carlos Molina Díaz, Cesar Javier Pérez Benítez
Universidad de sucre. Facultad de ingeniera. Programa de ingeniería agrícola. Primer semestre. Química general. Grupo 2; puesto 2, sede puerta roja (28/10/2010).
RESUMEN
En la práctica de laboratorio pasada, comprobamos experimentalmente algunas leyes como: ley de Boyle, la ley de charles y laley de Dalton, establecidas por la teoría cinética de los gases. En los casos que experimentamos observamos los efectos que tiene la temperatura y la presión sobre le volumen ocupado por un gas.

PALABRAS CLAVES

Manejo, cambio, observación, temperatura, presión, volumen, gases, solución.

ABSTRAD
In the last lab, we found experimentally some laws such as Boyle's law, Charles law andDalton's law, established by the kinetic theory of gases. Where we experience observe the effects of temperature and pressure on you volume occupied by gas.

KEY WORDS

Management, change, observation, temperature, pressure, volume, gases, solution.

INTRODUCCION
El la practica de laboratorio hicimos varios experimentos donde tuvimos en cuenta las leyes establecidas por la teoría cinética, lateoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. Las partículas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir, laenergía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada. Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entresus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.

METODO

1. Ley de Boyle
Primero hicimos un montaje como el que se muestra a continuación, medimos el volumen del erlenmeyer, luego el del agua, y luego fuimos rodando dos rayas en la jeringa, para determinar el volumen de la sustancia contenida en el erlenmeyer.

2. ley de charles
Para este casohicimos un montaje como el que se muestra a continuación, con estos instrumentos determinamos la temperatura ejercida por el gas puesto ha prueba, para así con esta temperatura determinar su volumen, teniendo en cuenta la ley de charles.

3. ley de Dalton
Para este experimento utilizamos un montaje como el que se muestra a continuación, siguiendo lo que establece la ley de Dalton determinamosel volumen ejercido por el gas, o sea la lamina de magnesio puesta a prueba.



RESULTADOS

1. ley de Boyle

Volumen del erlenmeyer= 580ml
Volumen del agua colorante= 411ml
Cuando comenzó el agua de la pipeta estaba a nivel de la del erlenmeyer, la jeringa en 5cm y el agua que contenía la pipeta estaba por 3.4ml

numero de rayas que sube la jeringa numero de rayas que sube la pipetavolumen de la solución altura
2 rayas 6 rayas 0,3 cm 1,1 cm
2 rayas 7 rayas 0,35 cm 1,3cm
2 rayas 5 rayas 0,25cm 0,9 cm
2 rayas 5 rayas 0,25 cm 0,9 cm
2 rayas 5 rayas 0,25 cm 0,9 cm
2 rayas 5 rayas 0,25 cm 0,9 cm
2 rayas 5 rayas 0,25 cm 0,9 cm
2 rayas 5 rayas 0,25 cm 0,9 cm
2 rayas 5 rayas 0,25 cm 0,9 cm

2. ley de charles
temperatura Volumen
30º 2cm
59º 2,1cm
65º 2,2cm
70º 2,3cm74º 2,4cm
76º 3,0cm
79º 3,1cm
81º 3,2cm
82º 3,3cm
85º 3,4cm
86º 4,0cm
87º 4,1cm
89º 4,2cm

3. ley de Dalton
10ml de HCl disueltos en agua, volumen del gas= 20ml, altura (h)= 3.5cm


ANALISIS
1. Del primer experimento podemos analizar que La presión determina la dirección de flujo del gas. Cuando una solución está contenida en un recipiente, ejerce una fuerza sobre sus paredes,...