Propiedades de los liquidos

Propiedades de Líquidos y Disoluciones; Concentraciones
Líquidos
Un líquido tiene un volumen definido, casi no modificado por la presión; pero su forma es la del recipiente que lo contiene. Las moléculas de un líquido, están menos separadas que las de un gas y tienen mayor interacción entre sí. La acción mutua entre las moléculas de un líquido se manifiesta en la tensión superficial. Estadetermina límites muy bien definidos entre los líquidos y otros estados de la materia. Estos límites se llaman interfases. Cuando una molécula de un líquido está rodeada totalmente por otras moléculas ( es decir en cual­quier parte del líquido menos en la interfase) es atraída por ellas y se dice: que las fuerzas son esféricamente simétricas, por lo que el resultado neto es como si no hubierafuerzas atrayendo ala molécula. Prácticamente en la parte superior de la interfase no hay moléculas y por consiguiente una inoléctila que esta en la interfase sólo es atraída por las moléculas que están debajo de ella, lo cual tiende a reducir la superficie a un mínimo y pone toda la superficie bajo tensión. Esta tensión hace que la superficie ofrezca una resistencia a la penetración.
La fuerzanecesaria para vencer esta resistencia se llama tensión superficial. Otra manifestación de la atracción molecular en los líquidos es la viscosidad o resistencia a fluir. Debido a las diferencias en la estructura molecular, con las consiguientes variaciones en atracción, cada substancia líquida tiene una viscosidad propia. Las substancias de baja viscosidad fluyen fácilmente, v.gr.: el agua, etanol,gasolina; otras son altamente viscosas; v.gr.: los jarabes, la miel de abejas, los aceites lubricantes y comestibles.
Para que una molécula de un líquido pueda escapar hacia el espacio que la rodea es indispensable que posea cierta cantidad de energía. En todo líquido, a cualquier temperatura, siempre habrá algunas moléculas que ten­gan energías superiores a las energías promedio, lo que essuficiente para permitirles escapar del líquido. Se dice que hay evaporación cuando se escapan las moléculas de un líquido que está a cualquier temperatura in­ferior a su temperatura de ebullición. La relativa facilidad o dificultad de evaporación se denomina volatilidad.
Un líquido volátil es el que a presión normal se evapora fácilmente o hierve a baja temperatura.
Presión de vapor yequilibrio físico
Si se coloca un líquido dentro de un vaso de precipitados y éste se encierra dentro de un recipiente a temperatura constante, algunas de las moléculas en la superficie del líquido se escapan, evaporación, hacia el -espacio que las rodea. Sin embargo, algunas de las moléculas regresan, condensación, a la superficie del líquido. Inicialmente la velocidad de evaporación es mayor quela de condensación. Después de algún tiempo disminuye la velocidad de evaporación y aumenta la de condensación, hasta que las dos velocidades son iguales y se establece un equilibrio dinámico físico (ver Cap. 11) en el que continuamente y a la misma velocidad se evaporan moléculas del líquido y se condensan moléculas del espacio que lo rodea. El término equilibrio se usa para describir cualquiersistema en el que ocurren dos o más procesos a la misma velocidad. El adjetivo dinámico se usa para destacar que los procesos ocurren continuamente. Como en la evaporación y condensación no hay transformación de materia, se considera un equilibrio físico. En el punto de equilibrio, la presión del vapor saturado es la llamada presión de vapor en equilibrio. A una misma temperatura, la presión delvapor de un líquido volátil será mayor que la de un líquido menos volátil. La posición de equilibrio se define como el proceso o dirección de la reacción, que es favorecida por un determinado conjunto dc condiciones. El principio de Le Chatelier enuncia cómo la posición de equilibrio es afectada por diversos factores.
Principio de Le Chatelier
"Si sobre un sistema en equilibrio se ejerce...