propiedades de los liquidos

Semestre 2013
FACULTAD DE CIENCIAS – ESCUELA DE QUÍMICA

Práctica N. 5
1.

Preparado por:
Hormaza, A.
Escobar, C.
Valencia, C.

PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

OBJETIVOS

1. Analizar las diferencias en la presión de vapor de dos líquidos agua y hexano, en función de la
naturaleza de sus fuerzas intermoleculares.
2. Determinar la tensión superficial de varios líquidos por el métododel capilar.
3. Determinar la viscosidad de algunos líquidos y reconocer las variables que influyen sobre ella.
2.

MARCO TEÓRICO

Presión de vapor.
Si colocamos un líquido en un recipiente abierto, se observa que las moléculas que permanecen en
la superficie del líquido, tienden a evaporarse. Esto se produce porque tienen una energía cinética
mayor a las del interior y logran vencer lasfuerzas de atracción intermoleculares. Paralelo al
fenómeno de evaporación, se produce la condensación de algunas moléculas gaseosas que al
perder energía regresan al seno del líquido. Cuando ambos fenómenos se encuentran en un
equilibrio dinámico evaporación-condensación, la presión producida se conoce como presión de
vapor. Sí la evaporación de un líquido en comparación con otro (a la mismatemperatura) se da a
mayor velocidad, se dice que tiene mayor presión de vapor. Esta propiedad depende tanto de la
temperatura, como de la naturaleza de las moléculas de líquido pero no se ve afectada por la
cantidad de materia y en consecuencia, es una propiedad intensiva.
De forma general, el peso molecular y la presencia de fuerzas intermoleculares, son factores
asociados a la naturalezadel líquido y puede decirse que al comparar dos sustancias de
naturaleza similar, tendrá mayor presión de vapor aquella que tenga menor peso molecular, es
decir, el equilibrio dinámico se logra más rápidamente en moléculas más livianas. En general, la
presencia de fuerzas de atracción intermoleculares como puentes de hidrógeno, dipolo - dipolo o
fuerzas de van der Waals, afectan la presión devapor, disminuyéndola, debido a que hay que
vencer estas fuerzas para separar las moléculas y llevarlas al estado de vapor o gaseoso.
Si comparamos el tetracloruro de carbono (CCl4, 154 g/mol) y el agua (H2O, 18 g/mol), se predice
en función del peso molecular mayor presión de vapor para el agua, pero se observa lo contrario
debido a la presencia de puentes de hidrógeno entre las moléculas deagua, que logran disminuir
su presión de vapor.
Punto de ebullición.
Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala la presión atmosférica o del medio
circundante.
La diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla, puede ser
o
aprovechada para su separación. Si esta diferencia es mayor a 20 C, entonces, es posible utilizar
destilación simple;ahora, si la diferencia es menor, es recomendable ensayar otros métodos de
separación como por ejemplo, la destilación fraccionada. Lo anterior debido a que diferencias en
temperaturas de ebullición inferiores a 20oC, pueden dar lugar a la formación de mezclas

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Semestre I-2013
azeotrópicas: mezclas de composición definida que ebullen a una temperatura determinada y
se comportan como unlíquido puro. Este fenómeno también se asocia a la naturaleza de sus
componentes, es decir, presencia del mismo tipo de fuerzas intermoleculares entre los
componentes de la mezcla.
Tensión superficial.
Es la resistencia que presentan las moléculas en la superficie de un líquido a pasar a la fase
gaseosa. En la Figura 1, puede apreciarse que las moléculas del interior, están sometidas a
fuerzas entodas las direcciones, así que es de esperarse que se anulen, a diferencia, las
moléculas que están en la superficie, donde actúan sobre ellas interacción con las moléculas del
interior observándose una fuerza neta hacia el interior del líquido que impide el paso de las
moléculas del estado líquido al gaseoso.

Figura 1. Fuerzas de atracción intermoleculares
Medida de la tensión...