Propiedades del agua

Propiedades especiales del agua

LAS TEMPERATURAS DEL AGUA:
                 
Puntos de ebullición de compuestos con hidrógeno y radicales alquilos del grupo VI y de compuestos con H. Algosemejante ocurre con los compuestos del grupo V, con los elementos del N, P, As, y Sb. Sin embargo el amoniaco no tiene un punto de ebullición tan elevado como en el caso del agua y la razón está en que elpar solitario del N en la molécula del amoniaco atrae a tres H de otras moléculas de amoniaco, mientras que en el caso del agua se forma una malla con múltiples enlaces de H.
Esto se explica por lapresencia de enlaces de baja energía entre las moléculas, El Enlace por puente de hidrógeno aumenta el calor de vaporización de las sustancias que tienen este enlace porque inicialmente hay que vencerlas fuerzas intermoleculares y posteriormente aportar la energía para la libre rotación de las moléculas gaseosas.La solubilidad de los compuestos orgánicos, se puede explicar en función de lospuentes de hidrógeno resultantes entre los dos compuestos.
Cuando dos o mas moléculas quedan unidas por puente de hidrógeno, se tiene en realidad una molécula gigante y su existencia se puede apreciar conel aumento del punto de ebullición. Un ejemplo muy notable es el agua, que debiendo tener una temperatura de ebullición de - 1000C la tiene de +1000C en condiciones normales de presión, corresponderíaa una molécula ideal
Hidruros Homologo Grupo VI          H2O       -     H2S       -     H2Se       -     H2Te
Punto de Congelacion                    0 °C       -    -85 °C    -     -60 °C     -    -49 °C
Punto de Ebullicion                       100 °C    -    -61 °C    -     -40 °C     -     -2 °C

Solubilidad de sustancias ionicas y covalentes polares:
La polaridad en las moléculas deagua es la responsable de la capacidad solvente de esta. Las moléculas polares de esta tienden a separar sustancias iónicas, como el cloruro de sodio (NaCl), en sus iones constituyentes. Las...