propiedades fisicas y quimicas de los bioelementos

CARBONO
Propiedades físicas 
Estado de la materia Sólido (no magnético) 
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) 
Punto de ebullición 5100 K (grafito) 
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) 
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) 
Presión de vapor _ Pa 
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante) 

Nombre
Propiedades químicas:
Número atómico 6Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26

el carbono es uno de los elementos que se encuentran con mayor frecuencia en la naturaleza, es capaz de formar diversascombinaciones con otros átomos y con átomos de su mismo tipo gracias a su configuración electrónica y tiene muchas aplicaciones.
FUENTE
. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamanterespectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica;se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte d
e todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
OXIGENO
° Propiedades físicas 
Estado de la materia gas--.......... (paramagnético) 
Punto de fusión.............. 50,35 K 
Punto de ebullición........ 90,18 K 
Entalpía devaporización......... 3,4099 kJ/mol 
Entalpía de fusión............ 0,22259 kJ/mol 
Presión de vapor............ __ Pa a __ K 
Velocidad del sonido........ 317,5 m/s a 293 K

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL OXIGENO 
1. Es comburente. 
2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos.
3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos. 
4. Reacciona con muchos de sus compuestos. FUENTE
, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre, Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos ylos lípidos, contienen oxígeno, así como los principales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales.
NITROGENO
Propiedades físicas del nitrógeno.
Número atómico: 7
Peso atómico: 14,008
Radui atómico covalernte 0,70 A
Radio del ion N3-: 1,71 A
Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38%
Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3
Estado físico: Gas incoloro,inodoro e insípido.
Fórmula molecular: N2
Densidad absoluta (en c. n.). 1,2506 g/L
Densidad relativa, (aire = I), 0,9672
Densidad del N2 líquido, 8,808
Solubilidad en agua (cm3 en c. n. por litro):
a 0 ºC.......23,54
a 25 ºC.....14,34
Punto de ebullición, -195,8 ºC
Punto de congelación, -209,86 ºC
Temperatura crítica, -147,1 ºC
Presión crítica, 33,5 atm


Propiedades químicas delnitrógeno. El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el de cualesquiera otras molécula diatómica. A 3500 ºC únicamente un 5% de las moléculas de nitrógeno están disociadas en átomos. En consecuencia, el nitrógeno es el elemento más inactivo, con excepción de los gases inertes. La estructura de su molécula, :N:::N:, contres pares de electrones compartidos, explica la inercia química del nitrógeno. No obstante, cuando se calienta a elevada temperatura con ciertos metales se combina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; los nitruros de los metales activos son iónicos y contienen el ion nitruro N3-. También reacciona con elementos no metálicos, como oxígeno e...