Propiedades fisico quimicos de acidos derivados

I. OBJETIVOS.

• Identificar las diferentes reacciones que sufren los ácidos carboxílicos y sus derivados (anhídridos, ésteres, amidas, sales, entre otros).
• Determinar a partir de las reacciones de estos compuestos algunas técnicas específicas para su identificación y determinación.
• Escribir las ecuaciones correspondientes a las reacciones realizadas, identificando y nombrando reactivos yproductos.
• Realizar la síntesis en micro escala de ácido acetilsalicílico a partir de ácido salicílico.

II. MARCO TEORICO.
Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH. Se puede representar como COOH ó CO2H.
Los ácidos carboxílicos ocupan un lugar importante dentro de laquímica orgánica, dado que sirven para la construcción de derivados relacionados, como ésteres y amidas. También son importantes en la síntesis orgánica de muchas otras moléculas.
Algunos ejemplos importantes son el ácido cólico, uno de los principales componentes de la bilis humana, y los ácidos alifáticos de cadena larga como el ácido oleico y el ácido linoleico, precursores biológicos de grasas yotros lípidos.
III. PROCEDIMIENTO
A. Prueba de Acidez


B. Esterificación




C. Formación de Sales








D. Síntesis de Aspirina



E. Síntesis de Acido por oxidación de Alcoholes.









F. Síntesis de Acido Salicílico a partir de la aspirina






IV. RESULTADOS.

A. PRUEBA DE ACIDEZ.

TUBO DE ENSAYO CONTENIDO PRESENCIA DE BURBUJAS La presenciade burbujas se considera positiva para sustancias ácidas.

1 1 mL NaHCO3 +
Etanol No
2 1 mL NaHCO3 +
Ácido acético Si
3 1 mL NaHCO3 +
Ácido salicílico Si


B. ESTERIFICACIÓN

1. Éteres de cadena corta
Contenido 1 mL etanol + 1 mL de ácido acetico + 1 gota de ácido sulfúrico + agregar a 50 mL de H2O helada.

Ester obtenido Acetato de etilo
Aroma Parecido a la acetona comercialEcuación

Ac. Acético + Etanol  Acetato de etilo.
2. Éteres de cadena corta a
Contenido 1 mL alcohol amílico + 1 mL de ácido acetico + 1 gota de ácido sulfúrico

Ester obtenido Acetato n-pentilo
Aroma Parecido al líquido de uñas
Ecuación

Ac. Acético + Alcohol amílico  Acetato de n-pentilo


C. FORMACIÓN DE SALES.

TUBO OBSERVACIÓN IMAGEN
Una pizca de acido benzoico y 2mL de agua.
(1) A temperatura ambiente después de agitarse vigorosamente no se observo solubilidad en el agua, pero (2) al calentarlo a baño maría por 5 minutos aproximadamente se solubilizo totalmente en el agua.


Una pizca de acido benzoico + 2 mL de solución NaOH al 10%.

A temperatura ambiente después de agitarse vigorosamente se solubilizo completamente, observándose una especie deespuma en la parte superior.


2mL de acido acético + 2 mL de solución NaOH al 10%.

Se agito vigorosamente, luego se depositaron unas cuantas gotas en otro tubo de ensayo limpio, esta gotas se procedieron a evaporar y finalmente se obtuvo un polvo blanco, la sal.






D. SÍNTESIS DE ASPIRINA.
1. Síntesis de ácido acetilsalicílico a partir de anhídrido acético y ácidosalicílico.

A partir de acido salicílico
Masa de acido salicílico 0.53 g
Anhidro acético 1.5 ml
Acido sulfúrico 2 gotas
Masa de acido obtenido 0.51 g

Punto de fusión 179.0ºC

• Porcentaje de rendimiento del ácido acetilsalicílico.





• Porcentaje de error del punto de ebullición.






2. Síntesis de acido salicílico a partir de aspirina comercial.
A partir de aspirina comercialMasa de aspirina 0.52
Anhidro acético 1.5 ml
Acido sulfúrico 2 gotas
Masa de acido obtenido 0.51 g
Punto de fusión 149.7ºC


• Porcentaje de rendimiento del acido obtenido salicílico.






• Porcentaje de error del punto de fusión.






• Prueba de Acidez.
Prueba con Bicarbonato Se formaron burbujas en ambas (Presencia de burbujas,ácido)

Prueba de...