Propiedades físicas y químicas del agua
Páginas: 6 (1438 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2012
Practica № 1
Propiedades Físicas y Químicas del Agua
1. Objetivo General
Determinar las propiedades físicas y químicas de diferentes muestras de agua potable y agua servida.
2. Objetivos Específicos
* Determinar la densidad
* Determinar el punto de ebullición
* Determinar la conductividad y la turbidez
* Determinar el pH
* Comparar resultados obtenidos con losvalores especificados en las normas de calidad de agua.
3. Fundamento Teórico
El agua es un recurso natural, hasta el momento renovable, sin embargo el uso indiscriminado de este recurso trae como consecuencias el racionamiento y falta de este liquido elemento indispensable para la vida.
Por otra parte, la falta de Normas y control para el manejo de aguas servidas, hace que cada ves secontaminen los recursos naturales de agua, ríos y lagos provocando serios problemas en la salud y alimentación de poblaciones cada ves mas numerosas.
La calidad del agua del agua depende de varios aspectos, uno de ellos es el uso final de la misma ya que no se requieren las mismas características para un agua de riego o uso agrícola que para agua potable o agua utilizada para la industria dealimentos. Sin embargo para que el agua pueda ser considerada buena o de buena calidad para el consumo humano debe poseer propiedades químicas y físicas normadas a nivel nacional e internacional.
Entre estas propiedades tenemos: densidad, viscosidad, tensión superficial, conductividad, pH y otras características físicas como olor, color, turbidez y sólidos totales disueltos o en suspensión enel agua.
La densidad: La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad (0,958 kg/l) a los 100 °C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/l) y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad de 1kg/litro. Esa temperatura (3,8 °C) representa un punto de inflexión y es cuando alcanza su máxima densidad (a la presión mencionada). A partir de ese punto, al bajar la temperatura, la densidad comienza a disminuir, aunque muy lentamente (casi nada en la práctica), hasta que a los 0° disminuye hasta 0,9999 kg/litro.
El punto de ebullición: Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estadolíquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzasintermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
Cálculo del punto de ebullición
El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:
donde: | |
TB | =Punto de ebullición normal en Kelvin |
R | =Constante ideal del gas, 8,314 J · K-1 · mol-1 |
P0 | = Presión del vapor a una temperatura dada, en atmósferas (atm) |
ΔHvap | = Calor de vaporización del líquido, J/mol |
T0 | = La temperatura dada en Kelvin |
ln | = logaritmo en base e |
La Turbidez: es una medida que de manera indirecta indica si el agua tiene en suspensión sólidos que influyen en la cantidad de luz que puedepercibirse a cierta profundidad del agua
* La Conductividad: El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro de sodio.
4. Parte Experimental:
Se analizaran muestras de agua provenientes de diferentes fuentes de abastecimiento de la ciudad de La...
Propiedades Físicas y Químicas del Agua
1. Objetivo General
Determinar las propiedades físicas y químicas de diferentes muestras de agua potable y agua servida.
2. Objetivos Específicos
* Determinar la densidad
* Determinar el punto de ebullición
* Determinar la conductividad y la turbidez
* Determinar el pH
* Comparar resultados obtenidos con losvalores especificados en las normas de calidad de agua.
3. Fundamento Teórico
El agua es un recurso natural, hasta el momento renovable, sin embargo el uso indiscriminado de este recurso trae como consecuencias el racionamiento y falta de este liquido elemento indispensable para la vida.
Por otra parte, la falta de Normas y control para el manejo de aguas servidas, hace que cada ves secontaminen los recursos naturales de agua, ríos y lagos provocando serios problemas en la salud y alimentación de poblaciones cada ves mas numerosas.
La calidad del agua del agua depende de varios aspectos, uno de ellos es el uso final de la misma ya que no se requieren las mismas características para un agua de riego o uso agrícola que para agua potable o agua utilizada para la industria dealimentos. Sin embargo para que el agua pueda ser considerada buena o de buena calidad para el consumo humano debe poseer propiedades químicas y físicas normadas a nivel nacional e internacional.
Entre estas propiedades tenemos: densidad, viscosidad, tensión superficial, conductividad, pH y otras características físicas como olor, color, turbidez y sólidos totales disueltos o en suspensión enel agua.
La densidad: La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad (0,958 kg/l) a los 100 °C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/l) y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad de 1kg/litro. Esa temperatura (3,8 °C) representa un punto de inflexión y es cuando alcanza su máxima densidad (a la presión mencionada). A partir de ese punto, al bajar la temperatura, la densidad comienza a disminuir, aunque muy lentamente (casi nada en la práctica), hasta que a los 0° disminuye hasta 0,9999 kg/litro.
El punto de ebullición: Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estadolíquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzasintermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
Cálculo del punto de ebullición
El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:
donde: | |
TB | =Punto de ebullición normal en Kelvin |
R | =Constante ideal del gas, 8,314 J · K-1 · mol-1 |
P0 | = Presión del vapor a una temperatura dada, en atmósferas (atm) |
ΔHvap | = Calor de vaporización del líquido, J/mol |
T0 | = La temperatura dada en Kelvin |
ln | = logaritmo en base e |
La Turbidez: es una medida que de manera indirecta indica si el agua tiene en suspensión sólidos que influyen en la cantidad de luz que puedepercibirse a cierta profundidad del agua
* La Conductividad: El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro de sodio.
4. Parte Experimental:
Se analizaran muestras de agua provenientes de diferentes fuentes de abastecimiento de la ciudad de La...
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