Propiedades mecanicas

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METALES ALCALINOS

INTRODUCCION
Los M. Alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A).
Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.
El nombre de estafamilia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
También, al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos
Los metales alcalinos son de baja densidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro. Sus puntos de fusión bajos están comprendidos entre 181º C para el Li y 28,7º C para el Cs.
Estos metales son los más reactivos químicamente. Por ejemplo: el sodio reacciona enérgicamente con el agua,mientras flota, desprendiéndose gases de hidrógeno. El potasio reacciona aún más violentamente que el sodio.
Por estos motivos, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlaceiónico con otros elementos.
También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel. Deben guardarse en líquidos apolares anhidros.
Son Reductores poderosos, casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.
Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de unrevestimiento plástico.

PROPIEDADES FISICAS
Todos los metales alcalinos son sólidos de color gris plateado, muy brillantes. Blandos, se cortan con cuchillo. Buenos conductores del calor y la electricidad.
Tamaño y densidad. Mayor del correspondiente. Al eliminar el e- más externo, la carga positiva del núcleo es mayor que el número de e-, habiendo más atracción y siendo el ión más pequeño. Bajadensidad, que aumenta a medida que se desciende en el grupo.
Dureza y puntos de fusión: blandos. Las energías de enlace en las redes cristalinas metálicas de empaquetamiento compacto son débiles. Los puntos de fusion y puntos de ebullicion son bajos y disminuyen al aumenta el tamaño.
Estructura: cúbica centrada en el cuerpo a temperatura ambiente (NC = 8). A temperaturas bajas, el Li es hexagonal conempaquetamiento compacto.
Los metales alcalinos son de baja densidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.
Tienen puntos de fusión bajos, comprendidos entre 180ºC para el Li y 28.ºC para el Cs.

SIMBOLO | Z | Radio atomìco | Electronegatividad | Densidad | P.F en ºC (a 1 atm.) | P.E. en ºC (a 1 atm.) |Li | 3 | 1,55 | 1,0 | 535 kg/m3 | 180 | 1.330 |
Na | 11 | 1,90 | 0,9 | 968 kg/m3 | 98 | 892 |
K | 19 | 2,35 | 0,8 | 856 kg/m3 | 63 | 760 |
Rb | 37 | 2,48 | 0,8 | 1532 kg/m3 | 38 | 688 |
Cs | 55 | 2,67 | 0,7 | 1879 kg/m3 | 28 | 690 |
Fr | 87 | 1.76 | 0,7 | 1870 kg/m3 | 27 | 677 |

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS METALES ALCALINOS

Reaccionan con oxígeno: 
Ejemplo:
* 4Na (s) + O2(g) 2 Na2 O (s)

Reaccionan con el agua para producir hidrógeno e hidróxidos. Éstas reacciones varían desde efervescencia con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el liberado se enciende.
* 2Na (s) + 2H2 O (l) 2Na OH + H2 (g)
Reaccionan fácilmente con halógenos para formar sales iónicas (haluros)
* K + Br...
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