Propiedades periódicas

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Tema 4: Propiedades periódicas de los elementos BIBLIOGRAFÍA: * “Estructura atómica y enlace químico” J. Casabó i Gispert * “Química. Curso Universitario” B.M. Mahan y R.J. Myers * “Química General” R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring * “Química. La Ciencia Básica” M.D. Reboiras CONTENIDOS DEL TEMA: 4.1. La tabla periódica 4.2. Energías de ionización 4.3. Afinidad electrónica 4.4.Electronegatividad 4.5. Relaciones de tamaño 4.6. Estados de oxidación.
Repaso: Elementos químicos, configuración electrónica, formulación, estados de oxidación

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4.1.- LA TABLA PERIÓDICA La Tabla Periódica es una ordenación lógica y racional de todos los elementos químicos. Hay diferentes versiones, las primeras se deben a D.I. Mendeleev y J.L. Meyer elaboradas en 1869; ambas estaban basadas enlas repeticiones periódicas de las propiedades físicas y químicas de los elementos conocidos en aquella época. La versión moderna se basa en la configuración electrónica de los elementos químicos y se denomina “Forma Larga”. Los elementos se disponen en: • • 18 familias o grupos : Son columnas numeradas de izquierda a derecha. 7 períodos : Son filas numeradas de arriba abajo. de disposición de losForma Larga de la Tabla Periódica: Orden electrones a lo largo de la tabla periódica. 1er periodo: 1s (2 elementos) 2o periodo: 2s 2p (8 elementos) 3o periodo: 3s 3p (8 elementos) 4o periodo: 4s 3d 4p (18 elementos) 5o periodo: 5s 4d 5p (18 elementos) 6o periodo: 6s 4f 5d 6p (32 elem.) 7o periodo: 7s 5f 6d (7p*) (32* elem.) La tabla periódica es una ordenación de los elementos químicos endisposición creciente del número atómico (Z), que pone de relieve la periodicidad del comportamiento químico, es decir, que pasando un determinado número de elementos se vuelve a encontrar un elemento con propiedades químicas semejantes.

Tema 4: Propiedades periódicas de los elementos

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En un átomo los electrones más externos, más energéticos, se denominan electrones de valencia, el restode electrones dispuestos en niveles internos constituyen el núcleo electrónico del átomo. Cada periodo o fila comienza con un elemento que tiene un electrón de valencia (de la capa externa) en un orbital s. Las familias o grupos de la tabla periódica se pueden agrupar en dos subgrupos: • Subgrupo A: Elementos con los niveles internos llenos y el nivel externo incompleto. • Subgrupo B: Elementos detransición. También se pueden agrupar en cuatro bloques de acuerdo con los orbitales que se van llenando: * Bloque s: Se llena el orbital s del número cuántico n del mismo periodo, grupos 1 y 2. * Bloque p: Se llenan los orbitales p del número cuántico n, grupos 13 a 18. * Bloque d: Se llenan los orbitales d del número cuántico n-1, grupos 3 a 12. * Bloque f: Se llenan los orbitales f del númerocuántico n-2, lantánidos y actínidos. Periodo 1º (1s) 1a 2a 1 2
Be 4 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88

H 1 Li 2º (2s 2p) 3 Na 3º (3s 3p) 11 4º (4s 3d 4p) K 19 5º (5s 4d 5p) Rb 37 6º (6s4f5d6p) Cs 55 7º (7s 5f 6d) Fr 87

3b 3

Grupo 4b 5b 6b 7b 8b 1b 2b 3a 4a 5a 6a 7a 0 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
B 5 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 C 6 Si 14 Ge 32 Sn 50 Pb 82 N 7 P 15 As 33 Sb 51 Bi 83 O 8S 16 Se 34 Te 52 Po 84 F 9 Cl 17 Br 35 I 53 At 85 He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86

Elementos de transición Sc 21 Y 39 La * 57 58-71 Ac * 89 90-103 Ti 22 Zr 40 Hf 72 Ku
104

V 23 Nb 41 Ta 73 Ha
105

Cr 24 M o W 74

M n Tc 43 Re 75

Fe 26 Ru 44 Os 76

Co 27 Rh 45 Ir 77

Ni 28 Pd 46 Pt 78

Cu 29 Ag 47 Au 79

Zn 30 Cd 48 Hg 80

Bloque s

Bloque d

Bloque p
Tm Yb Lu

*Lantánidos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Bloque f ** Actínidos Th Pa U

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Representativos: ns1, ns2, ..., ns2p5 De transición: (n-1)d1-10 ns2 ó 1

Gases raros: ns2p6 De transición interna: (n-2)f1-14 ( n-1)d1 ó 0 ns2

Las configuraciones electrónicas de los elementos...
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