Propiedades periódicas

Departamento de Física y Química .
Química. 2º de Bachillerato.

Propiedades periódicas
1.-Radio atómico
2.-Radio iónico
3.-Potencial de ionización.
4.-Afinidad electrónica
5.-Electronegatividad y carácter metálico.

El estudio de la materia y de sus propiedades en el mundo occidental , empezó ya en la
antigüedad , siglo V con los griegos . Se describía el mundo material como lacombinación de
cuatro elementos. Tierra , agua , aire , y fuego.
A medida que se iban descubriendo nuevos elementos los químicos iban descubriendo
analogías en sus propiedades.
Existe por tanto una ley natural que relaciona los distintos elementos y los agrupa en función
de sus propiedades.
DÖBERNIER en 1829 , hizo la primera clasificación de os elementos en triadas , conjunto de
tres elementosde propiedades muy similares. El central tenía el peso atómico medio de los
extremos de la triada.
Li

Ca

Cl

S

Na

Sr

Br

Se

k

Ba

I

Te

NEWLAND , 1866 , formuló la ley de las octavas. En aquella época se hablaba de pesos
atómicos y no de masas atómicas. Estos agrupamientos de ocho elementos permitieron definir
las primeras propiedades periódicas.
MENDELEIEV YMEYER , 1869 , tomando de partida los estudios anteriores establecieron la
primera tabla de elementos basándose en:
-Colocar los elementos por orden creciente de masas atómicas.
-Agruparlos en función de sus propiedades . En el caso de Mendeleiev en columnas.
Tuvo mérito el dejar espacios libres para los elementos que en ese momento no habian sido aún
descubiertos .Prediciendo incluso algunasde sus propiedades . Así predijo la existencia del
elemento Germanio , al que inicialmente se le denominó Ekasilicio por sus propiedades
semejantes al Silicio.
Posteriormente a partir de la ley dada por Moseley , 1913 , relacionaba la frecuencia de la
radiación emitida (rayos X) cuando incidían electrones sobre los metales , con el denominado
número atómico Z. Por tanto determina que el númeroatómico es una propiedad esencial de
cada elemento .En la actualidad se sabe que ese número coincide con el número de protones

del núcleo .Esto permitió asignar lugares definitivos en el sistema periódico.

Departamento de Física y Química .
Química. 2º de Bachillerato.

Propiedades periódicas generales:
1.-Radio atómico

El tamaño de un átomo no es invariable sino que depende delentorno inmediato en el que
se encuentre, de su interacción con los átomos vecinos. Estimar el tamaño de los átomos es
un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electrónica que rodea al núcleo
y que varía según los factores ambientales. Se realizan las medidas sobre muestras de
elementos puros no combinados químicamente y los datos así obtenidos son los tamaños
relativos delos átomos.

Radio atómico de un
elemento es la mitad
de la distancia entre
los centros de dos
átomos vecinos.

Los radios atómicos se indican a menudo en angstroms Ă( 10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m)
picometro (pm, 10-12 m).

Variación periódica del Radio atómico.

•

Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más
externos ocupan niveles que están másalejados del núcleo, los orbitales de
mayor energía son cada vez más grandes, y además, el efecto de
apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un
período a otro).

•

Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el
mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel.
El aumento de la carga del núcleo atrae conmás fuerza los electrones y el
átomo es más compacto).

•

En el caso de los elementos de transición, las variaciones no son tan obvias ya
que los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios
atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA.
Los volúmenes atómicos van disminuyendo hasta que llega un momento en el
que hay tantos...