Propiedades Periodicas
Páginas: 10 (2336 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2011
LEY PERIODICA
Jairo Alejandro palechor galvez 1024964
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RESUMEN: en la practica se realizo un unas demostración de las propiedades periódicas de loselementos del grupos 1,3 y los del grupo 12. En el cual se realizo por medio de la reactividad que presentan los elementos del grupo 1 y 3 con el agua, también se realizaron reacciones de los óxidos del grupo 1 y 3 con el agua y se observa la reactividad de los dichos compuestos. Para finalizar se verifica la volatilidad de los cloruros de dichos elementos del grupo 1 y 3 y la reactividad de ellosfrente al agua. Con los elementos del grupo 12 se trabajo principalmente con sulfato de zinc y se realizaron 3 reacciones la primera; con hidróxido de sodio, la segunda; con tiocianato de potasio y con piridina y la ultima reacción se realiza con rojo de metilo y se neutraliza con amoniaco concentrado.
INTRODUCCIÓN
La tabla periódica clasifica, organiza y distribuye los elementosquímicos conforme a sus propiedades características.
La ley periódica establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos. Partiendo de esta base, los elementos se ordenan de acuerdo con el aumento en los números atómicos y elementos similares deben representarse a intervalos regulares, lo cual nos lleva a que elementos semejantesse encuentren en el mismo grupo uno debajo del otro. las propiedades tales como tamaño , potencial de ionización , afinidad electrónica van variando en forma regular dentro del grupo y del periodo , estas variaciones llevan a unas explicaciones versátiles del comportamiento químico de los elementos .
En los experimentos se estudiaron algunas de las tendencias en las variaciones tanto de loselementos como de algunas de sus combinaciones químicas a lo lardo del tercer periodo y del primer grupo , incluso llegando a una clasificación de esta combinaciones de acuerdo con su tipo de estructura y enlace
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando porseparado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
* 2-OBJETIVOS:
1-identificacion de las principales propiedades periódicas que tienen los elementos químicos.
2-detrminar como varían estas propiedades periódicas a lo largo de la tabla periódica.3-diferenciacion entre las propiedades de los elementos de grupo 2 y de los del grupo 12
3-TEORIA
Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos varían con regularidad periódica cuando se ordenan estos por orden creciente de su número atómico, con propiedades periódicas: la configuración electrónica, le energía de ionización, la afinidad electrónica, el volumen atómico,el carácter metálico y el numero de oxidación.
La configuración electrónica nos da a demostrar como están lo electrones distribuidos en cada átomo
En sus niveles y capas de energía.
La energía de ionización es la energía necesaria para separarar totalmente el electrón mas externo del átomo en estado gaseoso convirtiéndolo en un catión.
La afinidad electrónica es la energía que libera unátomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un anión.
El Volumen atómico es el espacio que ocupa el átomo de un elemento
El carácter metálico de un elemento se considera desde un punto de vista electrónico donde cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos
4- APARATOS, INSTRUMENTOS Y
MATER IALES
Los instrumentos utilizados en la práctica...
Jairo Alejandro palechor galvez 1024964
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Integrante 2 (Arial, 11 Pts, centrado)
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Integrante 3 (Arial, 11 Pts, centrado)
RESUMEN: en la practica se realizo un unas demostración de las propiedades periódicas de loselementos del grupos 1,3 y los del grupo 12. En el cual se realizo por medio de la reactividad que presentan los elementos del grupo 1 y 3 con el agua, también se realizaron reacciones de los óxidos del grupo 1 y 3 con el agua y se observa la reactividad de los dichos compuestos. Para finalizar se verifica la volatilidad de los cloruros de dichos elementos del grupo 1 y 3 y la reactividad de ellosfrente al agua. Con los elementos del grupo 12 se trabajo principalmente con sulfato de zinc y se realizaron 3 reacciones la primera; con hidróxido de sodio, la segunda; con tiocianato de potasio y con piridina y la ultima reacción se realiza con rojo de metilo y se neutraliza con amoniaco concentrado.
INTRODUCCIÓN
La tabla periódica clasifica, organiza y distribuye los elementosquímicos conforme a sus propiedades características.
La ley periódica establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos. Partiendo de esta base, los elementos se ordenan de acuerdo con el aumento en los números atómicos y elementos similares deben representarse a intervalos regulares, lo cual nos lleva a que elementos semejantesse encuentren en el mismo grupo uno debajo del otro. las propiedades tales como tamaño , potencial de ionización , afinidad electrónica van variando en forma regular dentro del grupo y del periodo , estas variaciones llevan a unas explicaciones versátiles del comportamiento químico de los elementos .
En los experimentos se estudiaron algunas de las tendencias en las variaciones tanto de loselementos como de algunas de sus combinaciones químicas a lo lardo del tercer periodo y del primer grupo , incluso llegando a una clasificación de esta combinaciones de acuerdo con su tipo de estructura y enlace
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando porseparado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
* 2-OBJETIVOS:
1-identificacion de las principales propiedades periódicas que tienen los elementos químicos.
2-detrminar como varían estas propiedades periódicas a lo largo de la tabla periódica.3-diferenciacion entre las propiedades de los elementos de grupo 2 y de los del grupo 12
3-TEORIA
Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos varían con regularidad periódica cuando se ordenan estos por orden creciente de su número atómico, con propiedades periódicas: la configuración electrónica, le energía de ionización, la afinidad electrónica, el volumen atómico,el carácter metálico y el numero de oxidación.
La configuración electrónica nos da a demostrar como están lo electrones distribuidos en cada átomo
En sus niveles y capas de energía.
La energía de ionización es la energía necesaria para separarar totalmente el electrón mas externo del átomo en estado gaseoso convirtiéndolo en un catión.
La afinidad electrónica es la energía que libera unátomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un anión.
El Volumen atómico es el espacio que ocupa el átomo de un elemento
El carácter metálico de un elemento se considera desde un punto de vista electrónico donde cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos
4- APARATOS, INSTRUMENTOS Y
MATER IALES
Los instrumentos utilizados en la práctica...
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