Propiedades Periodicas

Propiedades periódicas


Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se
repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la
misma de un elemento, podemosdeducir que valores presentan
dichas propiedades así como su comportamiento químico.
a) Definir radio atómico, potencial de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad.
Radio atómico: Sedefine el radio atómico como la distancia más
probable del electrón más externo al núcleo. De los datos
experimentales que se conocen, se infiere que el radio atómico
disminuye a lo largo
de unperiodo y por
el contrario aumenta
al descender en un
grupo de la Tabla
Periódica.
Potencial de
ionización: energía
necesaria para
arrancarle un electrón. Según esto, los elementos cuanto más a laizquierda y más abajo
estén situados en la
Tabla Periódica (los
metales) mayor facilidad
tendrán de formar iones
positivos.

ITZEL ALONDRA LÓPEZ JUÁREZ # 14

Afinidad electrónica:
energíaliberada al
captar un electrón. Según
esto, los elementos que
presentan mayor
tendencia a formar iones
negativos estarán
situados arriba y a la
derecha de la Tabla
Periódica.Electronegatividad: mide
la tendencia para atraer
electrones. La
electronegatividad se
define como una
propiedad que nos mide
la atracción que ejerce
un átomo sobre los
electrones del enlace. Es
claro queaquellos
átomos que tienen tendencia a capturar electrones (electroafinidades
altas) y

poca tendencia a formar iones positivos (potenciales de

ionización altos) serán más electronegativos.ITZEL ALONDRA LÓPEZ JUÁREZ # 14

b) En un esquema de tabla periódica indicar cómo varían en un
grupo y en un período.

ITZEL ALONDRA LÓPEZ JUÁREZ # 14

c) Por qué es importante conocer el valorde la electronegatividad
de los elementos.
La diferencia de electronegatividades es muy grande, el
carácter iónico será mayor, mientras que si es pequeña, será
más covalente. Pero además,...