propiedades periodicas

PROPIEDADES PERIODICAS

1.- ¿Qué es un periodo?, ¿Qué tiene en común todos los elementos químicos en el mismo periodo?
Un periodo es cuando los átomos que poseen el mismo número de niveles de energía pertenecen al mismo periodo y estos se agrupan en columnas horizontales. Y tienen en común el número de niveles de energía.

2.- ¿Qué es un grupo?, ¿que tienen en común todos los elementosquímicos en el mismo grupo?
Elementos que tienen el mismo número de electrones de valencia y se agrupan en columnas verticales.

3.- ¿Qué es la capa de valencia de un átomo?, ¿Cuál es la configuración de esta etapa en un metal alcalino?, ¿y en un alcalinotérreo?, ¿y en un anfígeno?, ¿y en un alógeno?, ¿y en un gas noble?
La capa de valencia de un átomo es la más externa o la ultima queconstituye al átomo y en ella encontramos los electrones llamados también de Valencia.
Metal alcalino: 2
Alcalinotérreo: 2
Anfígeno: 6
Alógeno: 5
Gas noble: 8
4.- De que tres principales factores depende la fuerza de atracción entre un electrón y el núcleo ¿Comenta como varían en la tabla periódica?
- Las propiedades son muy similares para los elementos del mismo grupo.
- Las propiedades varían alo largo del período para volverse a repetir en el siguiente período.
- La relación entre la variación de las propiedades y la situación en la tabla periódica está relacionada con la configuración electrónica de los elementos.

5.- ¿Por qué los gases nobles son tan poco reactivos?
Los elementos que tienen 8 electrones en su nivel más externo (ó 2 en el caso del Helio) son muy poco reactivos.Esta disposición de 8 electrones (octeto) en el nivel más externo es muy estable.

6. Justifica quien tiene mayor radio atómico el potasio (K, Z=19) o el Rubidio (Rb, Z=37).
Potasio (K)

¿Y en el caso del Potasio y el Calcio (Ca,Z=20)?
Potasio (K)




7.- Justifica la existencia de 18 grupos y 7 períodos en la tabla periódica.
Los químicos del siglo XIX encontraron entonces lanecesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos.

¿Por qué tienen propiedades semejantes los elementos del mismo grupo?
Por la cantidad de electrones en la última orbita.

8.- El Sodio tiene 11 electrones. Escribe suconfiguración electrónica y justifica cuál de ellos se separará con mayor facilidad.
Sodio (Na): 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Con mayor facilidad el 3s1

9.- Di que elemento tiene más tendencia a ganar un electrón, el cloro o el bromo.
EL cloro tiene mayor tendencia a ganar un electrón porque es más electronegativo.
¿Y el cloro o el azufre? Justifica tu respuesta relacionándola con la electronegatividad decada elemento y de cómo serán los tamaños atómicos y la carga nuclear efectiva que actúa sobre los electrones de la última capa.
El cloro tiene más tendencia a ganar un electrón porque es más electronegativo.

Cloro: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
)2 )8 )7
Bromo: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5.
)2 )8 )18 )7
Cloro: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
)2 )8 )7
Azufre: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.)2 )8 )6

10. Dada los siguientes elementos: N(Z=7), Na(Z=11), Cl(Z=17), Ca(Z=20), Cu(Z=29).
a) Establecer la configuración electrónica de los elementos
- Nitrógeno: 1s2, 2s2, 2p3
- sodio: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
- Cloro: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
- Calcio: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
- Cobre: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9
b) Ordenar de menor a mayor la energía de ionización.Na ‹ Ca ‹ Cu ‹ N ‹ Cl

c) Indicar el elemento cuya segunda energía de ionización sea mayor.
El Ca

d) Indicar el elemento de mayor afinidad electrónica.
El Cl
11.- Escriba las configuraciones electrónicas de los iones siguientes: 11Na+ y 9F-

11Na+: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 )2 )8

9F-: 1s2, 2s2, 2p5 )2 )8

a) Justifique que el ion sodio tenga menor radio que el ion flúor....