Propiedades Periodicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL
ÁREA ACADÉMICA DE CIENCIAS BÁSICAS

INFORME Nº 04
LABORATORIO DE QUÍMICA I
QU – 117 B

PROPIEDADES PERIODICAS

ALUMNOS: PÉPROFESORES: ING. BENITES MITMA, WILMAN VICENTE
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ING. TARSILA TUESTA CHÁVEZ
PERIÓDO ACADÉMICO: 2012-I
REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 25/04/2012
ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 02/05/2012NOTA
LIMA – PERÚ
CONTENIDO DEL INFORME
PROPIEDADES PERIODICAS

Objetivo General
Conocer como de acuerdo con el ordenamiento que presentan los elementos químicos en la tabla periódica se puede relacionar a sus propiedades mediante reacciones químicas.

Fundamento Teórico
La tabla periódica moderna es una representación de los elementos químicos los cuales se hallan ordenadosde manera ascendente de acuerdo al número atómico, a demás se observa un agrupamiento en familias que tienen propiedades químicas similares. La tabla periódica posee siete periodos y dieciocho grupos según la recomendación IUPAC.

Parte Experimental
1. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (IDENTIFICAR POR COLOR DE REACCIONES DE IONES)
2. ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS HALÓGENOS
3. ACIDEZ YBASICIDAD DE SOLUCIONES ACUOSAS DE COMPUESTOS TIPO E-O-H DE LOS ELEMENTOS DEL TERCER PERIODO
4. CARÁCTER ANFÓTERO DEL Al(OH)3
5. REACTIVIDAD DE METALES ALCALINOS (Na, K)
6. SOLUBILIDAD DE SALES (SULFATOS DE LOS METALES ALCALINOTÉRREOS) EN MEDIO ACUOSO




CONFIGURACION ELECTRONICA (IDENTIFICAR POR COLOR DE REACCIONES DE IONES)

1. Objetivo Especifico

Comprobarexperimentalmente que de acuerdo con la configuración electrónica del elemento químico que está en la solución hay una relación en el color. A demás de comprobar con la ecuación química la presencia de precipitados.

2. Observaciones

26Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5
28Ni2+: 1s22s22p63s23p63d8
29Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9
47Ag+: 1s22s22p63s23p64s23d104p64d10
30Zn2+: 1s22s22p63s23p63d10

*Cuando se procede a desarrollar la configuración electrónica de la especia atómica involucrada en la solución, algunas presentas sus subniveles “d” llenos o vacios.
* Cada solución presenta un color, así como también el producto final después de a ver adicionado el reactivo.
* Algunas reacciones son de precipitación y muy violenta es decir muy veloces.

3. Ecuaciones Químicas

*Fe(NO3)3(ac) + KSCN(ac) FeSCN2+(ac) + K+(ac) + 3NO-3(ac)

* Ni(NO3)2(ac) + 2DMG Ni(DMG)2(s) + 2NO3(ac)

* Cu(NO3)2(ac) + 2NH4OH(ac) Cu(OH)2(s) + 2NH4(NO3)(ac)

* AgNO3(ac) + HCl(ac) AgCl(s) + HNO3(ac)

* 2Zn(NO3)2(ac) + K4Fe(CN)6(ac) Zn2Fe(CN)6(s) + 4KNO3(s)4. Diagramas
2 gotas de Fe(NO3)3(ac) 0,05M

FIGURA1.1 Complejo de FeSCN2+ que presenta un color intenso.

1 gota de KSCN(ac) 1M

2 gotas de Ni(NO3)2(ac) 0,05M

FIGURA1.2 Ni(DMG)2, Bisquelato de Ni con dos moléculas de DMG.

1 gota de DMG Dimetilglioxima

2 gotas de Cu(NO3)2(ac) 0,05M

FIGURA1.3 Cu(OH)2 es un precipitado coposo y tarde en depositarse bastante.Agregar de gota en gota hasta 9 gotas de NH4OH(ac) 6M.

FIGURA1.4 Se agregan 2 gotas de AgNO3(ac) 0,05 M y 1 gota de HCl(ac) 6M, el resultado está en el primer tubo de ensayo. Se agregan 2 gotas de Zn(NO3)2(ac) 0,05M y 1 gota de K4Fe(CN)6(ac) 0,1M, el resultado se encuentra en el tubo de ensayo adjunto.

5. Cálculos y Resultados

Especie | Configuración electrónicasimplificada | Color de la solución 0,05 M | Al adicionar el reactivo | Observaciones |
| | | | Hay precipitado | Color |
Fe3+ (Z=26) | [Ar]3d5 | Amarillo transparente | KSCN 1M | No | Rojo sangre |
Ni2+ (Z=28) | [Ar]3d8 | Celeste transparente | DMG | Si | Rosado |
Cu2+ (Z=29) | [Ar]3d9 | Celeste transparente | NH4OH 6M | Si | Celeste |
Ag+ (Z=47) | [Kr]4d10 | Incoloro | HCl 6M |...