Propiedades Periodicas

PROPIEDADES PERIODICAS:
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. 

* Su estudio en la tabla 

Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla.Esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cuál va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas. 

* Principales propiedades periódicas 

Hay un gran número de propiedades periódicas.Entre las más importantes destacaríamos: 
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo 
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. 
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. 
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. 
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o nometálico. 
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete. 

RADIO ATOMICO:
El Radio atómico: está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.

Los radios atómicos: se caracteriza en gran medidapor la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.
Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.ELECTRONEGATIVIDAD:
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken. 

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace quese formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling: 

Iónico (diferencia superior o igual a 1,7) 
Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4) 
Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4) 
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es laenergía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa. 

Según Linus Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. Laelectronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta enconsonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto ABn y la media de las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B. R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de...