Propiedades Periodicas

Introducción
Oxoácidos:
Los oxoácidos son ácidos ternarios que contienen oxígeno. En todos los oxoácidos inorgánicos comunes los átomos de hidrógeno ionizables están unidos de forma covalente con átomos de oxígeno.
En una serie de oxoácidos de un elemento , existe una correlación entre la fuerza del ácido y el número de átomos de oxígeno, así el ácido nítrico es un ácido fuerte, mientras queel ácido nitroso es uno débil.
Podemos apoyarnos en la electronegatividad para dar una explicación. En los oxoácidos su fuerza ácida depende de la debilidad del enlace covalente entre el átomo de hidrógeno ionizable y su vecino.Cuántos más átomos de hidrógeno altamente electronegativos haya en la molécula, más se desplazará la densidad eléctrica hacia el lado de la molécula opuesta al átomo dehidrógeno y más débil será el enlace hidrógeno-oxígeno. El resultado es que un ácido con varios átomos de oxígeno se ionizan más fácilmente y por tanto es más fuerte.
Tendencias en el comportamiento ácido-base
Al avanzar a lo ancho de un periódo, encontramos una tendencia a pasar de las propiedades básicas a las ácidas.
El sodio esta presente como catión sodio libre en toda la gama de pH, entanto que el calcio foema hidróxido de calcio, una sal insoluble, a valores altos de Ph. El aluminio es anfótero , pues forma el catión aluminio ácido a pH bajo y el ion aluminato básico a pH alto, mientras que el hidróxido de aluminio insoluble predomina a valores intermedios de pH .
En el caso de los no metales fósforo, azufre y cloro, los ácidos de más alto estado de oxidación van de débil(fosfórico) a fuerte (sulfúrico) y a muy fuerte (perclórico).Se excluye la química acuosa del silicio porque es muy compleja. A valores de pH muy altos predomina el ion ortosilicato, SiO4 4-, y pH muy bajo, el dióxido de silicio hidratado, sin embargo , en la parte media de la gama de pH hay numerosos iones poliméricos cuyas proporciones dependen de la concentración de la solución y también del pH.
Aldesender por un grupo , los elementos se tornan cada vez más básicos aunque las tendencias no son tan simples como a lo ancho de un periódo.Por ejemplo, al desender por los elementos del grupo 15 la especie oxo se hace menos ácida ymás básica, ejemplo, el ácido nítrico H2AsO4, son ácidos débiles con valores similares de Pk .
La tendencia aún más pronunciada entre los metales detransición.Ejemplo, el cromo en su estado de oxidación de +3 forma el hidróxido decromo (III)básico Cr(OH)3, mientras que en su estado de oxidación más alto +6, este elemento forma ácido crómico H2CrO4.
Reacciones ácido-base de los óxidos
Los óxidos se pueden clasificar como básicos (casí todos lo óxidos de los metales), ácidos (por lo general óxidos de los no metales).
La más común de las reacciones de losóxidos es la reacción de un óxido ácido con un óxido básico para formar una sal.
Elementos del grupo 1, los metales alcalinos:
Todos los elementos del grupo 1 son metales, por ello todos los miembros del grupo tienen características en común.
* Son metales plateados brillantes, tienen conductividad eléctrica, y térmica elevadas, puntos de fusión bajos .Los cationes de estos metales sonextremadamente difíciles de reducir.
* Reaccionan con la mayor parte de los no metales.
* Su densidad es baja y su reactividad química muy alta
* reaccionan vigorosamente con el agua para dar la solución del hidróxido del metal. Todos los hidróxidos de los metales alcalinos son extremadamente peligrosos porque el ion hidróxido reacciona con las proteínas de la piel y destruye la superficie dela piel
* Carácter iónico: Los iones de metales alcalinos siempre tienen un número de oxidación de +1 y casi todos sus compuestos son sólidos iónicos estables. Los compuestos son incoloros a menos que contengan un anión colorido como cromato o permanganato. Aunque estos elementos son altamente electropositivos, los enlaces de sus compuestos con no metales tienen un pequeño componente...