Propiedades Periódicas QUIMICA

“Propiedades periódicas”
UAM-I Iztapalapa
Carrera: Ingeniería de los
Alimentos
Materia: Química General
“Propiedades periódicas”
Alumn@: Reyes Montiel Tania Monserrat
-165735762000
Propiedades periódicas
RADIO ATÓMICO
El radio atómico es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia. Por
medio del radio atómico es posible determinarse el tamaño del átomo. Se definecomo: “la
mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.
En un grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar el nº atómico, pues aumenta el nº
de capas.
En un periodo, el volumen atómico disminuye al aumentar el nº atómico; ya que, para el
mismo nº de capas aumenta la carga eléctrica del núcleo y de la corteza y por tanto la
fuerza de atracción.

RADIO IÓNICO
Esel radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la
estructura electrónica del gas noble más cercano.
Los Cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear
efectiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la
carga, menor será el ion; así, en un mismo periodo, los metales alcalinotérreos
serán menores que losalcalinos correspondientes, dado que en ambos casos
existe el mismo apantallamiento, mientras que los alcalinotérreos superan en una
unidad la carga nuclear de los alcalinos.
Los Aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga
nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor
sea la carga, mayor será el Ion; así, en un mismo periodo, losanfígenos serán
mayores que los halógenos correspondientes, dado que en ambos casos existe el
mismo apantallamiento, mientras que los halógenos superan en una unidad la
carga nuclear de los anfígenos.
En general, entre los Iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene
mayor radio el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es
menor al ser menor su carga.
Variaciónde tamaño de los iones en relación con el tamaño de los respectivos

Átomos neutros: este comportamiento se explica igual que el de otras
propiedades, con base a la atracción que ejerce el núcleo hacia los electrones
(refleja en la carga nuclear afectiva). Los aniones se forman cuando los átomos
neutros ganan electrones, que se colocan en el nivel superior de energía. En los
elementosrepresentativos, ese nivel se ubica en la capa externa. El anión, el
mismo número de protones debe atraer, además, a los electrones nuevos;
entonces, la capa externa es atraída a menor fuerza y el ion se expande respecto
al átomo neutro. Al formar cationes, los átomos neutros pierden electrones de su
capa externa y conserva su carga nuclear. Esta ahora, ejerce mas fuerza de
atracción sobre loselectrones restantes y como consecuencia, el catión tiene un
tamaño menor que el átomo neutro.

Potencial O Energía De Ionización:
La energía de ionización (E.I.) es la mínima energía requerida para arrancar un electrón
de un átomo gaseoso en su estado fundamental (de mínima energía) y formándose en
catión.
En un grupo, la energía de ionización disminuye al aumentar el nº atómico; pues alaumentar el número de capas, los electrones más externos están menos atraídos por el
núcleo y, por tanto, es menor la energía necesaria para separarlos.
En un periodo, aumenta al aumentar el número atómico; pues para la misma capa, a
mayor nº atómico más atraídos por el núcleo estarán los electrones.
Afinidad Electrónica O Electroafinidad
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se definecomo la energía involucrada
cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura
un electrón y forma un anión.
Si al ganar un electrón se desprende energía, la afinidad electrónica es positiva, y el ion
formado es estable. Si por el contrario se absorbe energía, la afinidad electrónica es
negativa y el ion formado es inestable.
Los elementos con alta energía...