Propiedades quimicas de los alcoholes

REPORTE #9
“Propiedades químicas de alcoholes”

Objetivo (s)
El alumno mediante diferentes pruebas diferenciara los alcoholes primarios, secundarios y terciarios, así mismo conocerá las principales propiedades químicas usadas para su identificación.
Introducción
Un alcohol es un compuesto que posee el grupo —OH unido a un átomo de carbono que puede pertenecer a un grupo alquilo(alcoholalifático) o a un grupo aromático (alcohol aromático).
Los alcoholes alifáticos se clasifican en primarios, secundarios o terciarios, según el grupo funcional alcohol (—OH) se encuentre unido a un carbono primario, secundario o terciario. El metanol, etanol, 1-propanol (o alcohol n-propílico) son ejemplos de alcoholes primarios. Son alcoholes secundarios el 2-propanol o alcohol isopropílico yel 2-butanol o alcohol sec-butílico. El 2-metil-2-propanol, también llamado ter-butanol o alcohol terbutilico es el alcohol terciario más importante por su uso.
Los primeros alcoholes disuelven una amplia gama de compuestos polares y no polares. El etanol, por ejemplo es miscible con el agua y con el benceno. El metanol, el etanol y el alcohol isopropílico son disolventes muy usados en laindustria.
Los alcoholes líquidos son un poco menos densos que el agua; su densidad aumenta desde el metanol (0.792) al decanol (0.829) pero el ciclohexanol (0.962), de estructura más compacta, es casi tan denso como el agua y el alcohol bencílico (1.046) es más denso que ella.
Los alcoholes y los fenoles son incoloros, tienen olores típicos y sabor ardiente, y algunos son muy tóxicos: el metanol,aun en dosis pequeñas, produce ceguera y las intoxicaciones causadas por las bebidas alcohólicas adulteradas son muy graves. El fenol, célebre en la historia de la cirugía por ser el primer antiséptico utilizado, es desinfectante y tóxico.
La estructura de la función —OH determina las reacciones de los alcoholes. Estas se deben a la existencia de dos pares de electrones no compartidos y a lapolaridad de los enlaces —O H y C O—. Por ello, los alcoholes son bases débiles y ácidos débiles. Asimismo, los pares de electrones no compartidos hacen que los alcoholes formen complejos análogos a las sales hidratadas, como por ejemplo el Cl2Ca- (H3C — OH)4: por este motivo el Cl2Ca anhidro no puede usarse para deshidratar alcoholes. En cambio, el SO4Na2, el SO4Ca y el SO4Cu anhidros no formancomplejos con los alcoholes y pueden usarse para su deshidratación como también el CaO.
Los fenoles forman complejos de color rojo o violeta con el Cl3Fe y esta reacción sirve para su ensayo analítico.
Material
1 gradilla
15 tubos de ensaye
6 pipetas Pasteur con bulbo
1 pinza para tubo de ensaye
1 baño maría
1 soporte con anillo
1 mechero con manguera

Reactivos
Etanol
Alcoholisopropílico
Butanol
2-Butanol
Alcohol teramílico
Reactivo de Lucas
Agua destilada
Ácido acético glacial
Ácido sulfúrico concentrado
Na2Cr2O7 al 10%
NaOH diluido

Resultados

Etanol
Isopropílico
Butanol
2-Butanol
Teramilíco
Observaciones
Agua
X
X
+/-
+/-
+/-
No se notó ningún cambio
Lucas
X
X
X
X
X
El isopropilico y el teramilico tuvieron una apariencia grasosaDicromato de sodio




X
Los dos primeros cambiaron de color y al calentarlos se obscurecieron más. Los dos siguientes se disolvieron hasta ser calentados.
Alcohol + ác.organico + H2SO4





El etanol olia a esmalte
Isopropilico se quedo con el olor a vinagre
el butanol olia como a plumón.
El 2-butanol no tenia olor.
Y el teramilico tenia un olor irritante


 Soluble +/-parcialmente soluble X insoluble

1 2 3

4

1 tubos de ensaye que ocupamos
2 Na2Cr2O7
3 solubilidad en dicromato de sodio
4 baño maria

Discusiones
Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan el oxígeno o que lo pierdan. Son bastante reactivos y sus reacciones básicas son las siguientes:
Reacción con los metales alcalinos y alcalinos-térreos.
Los alcoholes...