Propiedades quimicas

Propiedades químicas
Objetivos
• Realizar diferentes tipos de reacciones con el fin de observar los cambios químicos que hayan tenido lugar.
• Analizar y explicar el por qué de las transformaciones y las características de algunas reacciones químicas sencillas.

Marco teórico
Cambios químicos
Cuando uno o más compuestos se transforman en otras sustancias nuevas, ha ocurrido unareacciónquímica o un cambio químico. La evidencia de tales transformaciones es detectable, la mayoría de las veces, mediante la simple obervación de factores tales como:
• Formación de un gas, el cual se manifiesta por efervescencia o por su olor característico.
• Formación de un sólido insoluble o precipitado. 
• Generación apreciable de energía en forma de luz y/o calor. El cambio químico puedeserexotérmico si hay desprendimiento de energía, o endotérmico si requiere de energía para llevarse a cabo.
• Cambios de color en el sistema.
En una reacción química, los reactivos se combinan químicamente por simple contacto a temperatura ambiente o suministrando la energía suficiente para que los enlaces se rompan y se formen otros nuevos. En muchos casos, los reaccionantes deben estar en solución paragarantizar un medio propicio a la reacción, o debe añadirse un catalizador para que la transformación en productos ocurra a una velocidad apreciable.

Materiales y equipo
• Soluciones: NaOH 0.10 M, NaI 0.10 M, Pb(NO3)2 0.10 M
HCl: 0.10 M, 1.0 M, 4.0 M; H2SO4 2.0 M; , HNO3 4.0 M
• Sales: KClO3, MnO2, CaCO3, NaCH3COO, MgCl2
• Metales: Na, K, Mg, Zn, Cu
• H2O2, fenolftaleína 
• Mechero
•Malla
• Soporte universal
• Tubos de ensayo
• Tubo para gases (eudiómetro)
• Beaker
• Frasco plástico
Procedimiento
De acuerdo con el objetivo de la práctica deben anotarse todas las evidencias de cambio químico (si lo hay). El mecanismo a seguir en este procedimiento es observar, registrar las observaciones y analizar críticamente los cambios químicos que hayan tenido lugar.
Se han dadolas fórmulas químicas de las sustancias que se utilizarán en el experimento, Ud. debe identificarlas también con su nombre.
Disolución de sales
• Colocar una pequeña cantidad de cristales de NaCH3COO.3H2O en un tubo de ensayo, añadir 1.00 mL de agua y agitar. Tocar la pared exterior del tubo. ¿Qué observa?
Reacciones de descomposición 
• A 2.00 mL de H2O2 en un tubo de ensayo añadir unapequeña cantidad de MnO2.
• Pesar 1.00 g de KClO3 y colocarlo en un tubo de ensayo limpio y seco. Ajustar un tapón con una manguera y realizar el montaje que se muestra en la figura 9.1. Suspender el calentamiento después de 5 min y añadir al tubo de ensayo una “pizca” de MnO2, mezclar y calentar de nuevo.

Figura 9.1 Descomposición del KClO3
Combinación con ácidos
• Verter 1.00 mL de HCl 0.10 Men un tubo de ensayo. Adicionar dos gotas de anaranjado de metilo.
• Depositar un pedacito de CaCO3 en un tubo de ensayo y añadir HCl 1.0 M hasta la desaparición total del sólido.
• Tomar tres tubos de ensayo limpios y secos. Añadir a cada tubo 3.00 mL de HCl 4.0 M. Al primer tubo agregar una laminita de Mg, al segundo tubo un pedazo de Zn y al tercero un trocito de Cu.
• Tomar tres tubos deensayo limpios y secos. Al primer tubo agregar 3.00 mL de HCl 4.0 M, al segundo tubo 3.00 mL de HNO3 4.0 M y al tercero 3.00 mL H2SO4 2.00 M. Luego adicionar una laminita de Mg a cada uno de los tubos.
Combinación con bases
• Verter 2.00 mL de NaOH 0.10 M en un tubo de ensayo. Adicionar dos gotas de fenolftaleína .
• A 2.00 mL de solución de MgCl2 0.10 M en un tubo de ensayo, añadir 2.00 mL deNaOH 0.10 M.
Reacciones de precipitación
• Observar la mezcla de NaI(s) y Pb(NO3)2(s) que se ha colocado en una de las mesas laterales.
• En un tubo de ensayo mezclar 2.00 mL de solución de NaI 0.10 M con 2.00 mL de solución de Pb(NO3)2 0.10 M.
Reacciones con metales
• Con unas pinzas para crisol sujetar por un extremo una lámina de Mg pulida y colocar el extremo libre a la llama de un...