Propiedades Termodin Micas

Propiedades termodinámicas
Sistema:
Contenido de una región definifa del espacio sobre la cual se fijannuestra atención. Ej. Una batería, un platon. Lo que lo rodea o hace contacto con el se llama ambiente o medio exterior.
Criterios que describe un sistema :
Macrosistema: constituido por parámetro que se pueden medir (propiedades): _presion, temperatura, presión, volumen
Microsistema: seemplea en la teoría cinetica de los gases. Ej: molecular, estado vibrasional
El microsistema no es independiente del mcrosistema. Por ej: la temperatura es una medida de la energía estatica molecular media de los gases y de la energía orbitacinal de los atomos de un solido
La termodinámica de adopta a un punto de vista microscópicos y las magnitudes que dependen del estado intensivo de un sitema sellaman propiedades o variables termodinámicas.
Pared adiabática: es aquella tecniocamente aislante (termo)
Pared diatermica: es técnicamente conductora ideal (lamina de metal)
Si dos sistemas se ponen en contacto a través de una pared diatermica se produce una interaccion mutun, hasta alcanzar un punto de equilibrio (equilibrio térmico)
Principio cero de termodinámica
Si dos sistemas están enequilibrio térmico con un tercero, están en quilibrio térmico entre si
Dos sistemas en equilibrio térmico tienen en común una misma propiedad termodinámica, la “temperatura”
Dos sistemas están en equilibrio termodinamico si se verifican simultáneamente las condiciones de equilibrio mecanico, quimico y térmico.
_Equilibrio mecanico: la resultante de fuerzas distintas =0 y y además la presión es uniformedentro del sistema
_Equilibrio quimico: No se producen reacciones químicas que modifican la estructura del sistema
Cuando un sistema esta en equilibrio termodinamico , sus propiedades no son independientes- Por ej. Si se ija la temperatura y el columen de una masa de gas, la presión en estado de quilibrio es una sola posible. “La ecuación de estado” relaciona las 3 variables

Trabajoexterno
Cuando un sistema experimenta un desplazamiento en la dirección de la fuerza, realiza trabajo.
Por convecion, el trabajo realizado por un sistema sobre el medio exterior es positivo y el relizado por el medio exterior sobre el sistema es negativo.
Ej: Rotor (considerado como un sistema) trabajo (+) si se utiliza para mover una maquina
Compresor (sistema) debe ser seccionado por un medioexterior(motor), trabajo (-) para compresión de un gas
Trabajo realizado en un sistema “cilindro- piston”
Podemos imaginar que el proceso se realiza en forma infinitesimal (punto a punto). Los cambios de estado transformaciones asi concebimos se denominan procesos casi estáticos. O sea que el estado se encuentra en cada punto infinitamente próximo a un estado de equilibrio termodinamico.
Losprocesos casi estáticos son, además “reversibles” cuando pueden volver del estado final al estado inicial por el mismo camino, para lo cual el sistema deberá realizar las mismas intersecciones con el medio exterior, pero en sentido contrario.

DIAGRAMA TRABAJO EXTERNO

Si en un proceso casi estatico llamamos “A” a la sup del piston, y este se desplaza una distancia “dc”, el sistema realiza un trabajoinfinitesimal.
El segundo trabajo realizado en la pequeña franja debajo de la curva L= ʃ pdv
Area representada en azul debajo de la curva es el trabajo realizado por el piston entre el estado i y f






El trabajo realizado depende del camino recorrido entre el estado (i) y el estado final (f)


Primer principio de termodinámica
Debemos considerar el concepto de calor como energía en movimiento, ypor consiguiente se puede expresar que usando un sistema experimenta un proceso, se denomina calor a la energía intercombinada con el medio exterior por medios no mecánicos y en de su diferencia de temperatura.
De modo que por el principio de conservación de la enrgia: Q= (Uf- Ui) - (-L) ; [Q=ΔU + L] Primer principio de la termodinamica























El Q es (+) cuando se...