Transformaciones Reversibles De Los Gases Perfectos

Transformaciones reversibles de los gases perfectos
Un proceso reversible es aquel que además de ser cuasiestatico, puede volver del estado final al inical por el mismo camino, para lo cual elsistema debe realizar las mismas interacciones con el medio externo pero en sentido contrario.
Las trasformaciones reversibles pueden agruparse en:
1)Transformaciones Isocoras (volumen cte)El volumen se mantiene constante durante el proceso. El trabajo es nulo
F L= ∫ p dv= 0


El calorintercambiado con el medio exterior se puede expresar como
Q=m Cv (Tf-Ti)
Aplicando el primer principio de la termodinámica (Q=ΔU+L)
Q= ΔU= m Cv (Tf-Ti)
2) Transformaciones Isobaricas (presión cte)La presión se mantiene constante durante el proceso.
L=p ∫ dv= p(vf-vi) y la ecuación deesto se obtiene
I f L= m R (Tf-Ti)
L

El calor intercambiado se puede exprear por medio de Cp
Q=m Cp(Tf-Ti)
Aplicando el primer principio
Q= ΔU+L
mCp(Tf-Ti)= mCv(Tf-Ti) + m R (Tf-Ti)
Cp-Cv= R
3) Transformacion Isotermica





Temp=cte Ecuacion de estado Pv=(mRT)cte = Pv=cteLa variación de energía interna es nula ΔU=mCv(Tf-Ti)=0
El trabajo externo esta dado por L= Pi Vi Ln (Vf:Vi)
Por consiguiente apliando el primer principio de la termodinámica
Q=ΔU+L =List = Pi Vi Ln Vf/Vi
Ley de mariote: Pi Vi = P2 V2 = P1/P2 = V2/V1
4) Transformacion politropica: Es cuando combinan las 3 variables Termodinamicas, presión, volumen, temperatura.
PV=cte
Elaciónentre las variables en los procesos politropicos e isoentropicos
Si Pi Vi = P2 V2 => P2/P1=(Vi/V2) o también V1/V2= (P1/P2)

Transformacion isoentropica (Reversible y adiabático):...